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研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________。 C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是___________，原因是__________________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據下表數據，寫出B的基態原子的電子排布式__________________。

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹-d⁹排布時，有顏色。如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺_________（填“無”或 “有”）顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結構式為每個COCl₂分子內含有______個σ鍵，________個π鍵。其中心原子采取_________ 雜化軌道方式。
②Fe(CO)₅在一定條件下發生分解反應：Fe(CO)₅(s) = Fe(s) +5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有 配位鍵，則形成的化學鍵類型是_______________。

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四種短周期元素的性質或結構信息如表所示，請根據信息回答下列問題：

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰	單質在常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層比L層少1個電子	單質為質軟、銀白色固體，導電性強；單質在空氣中燃燒發出黃色火焰	原子的最外電子層上電子數比內層電子總數少6；單質為空間網狀晶體，具有很高的熔沸點

（1）B在元素周期表中的位置是第

三

三

周期

ⅦA

ⅦA

族，寫出A原子的原子結構示意圖：

．
（2）寫出C單質與水反應的化學方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高價氧化物晶體的硬度

大

大

（填“大”或“小”），其理由是

二氧化硅屬于原子晶體

二氧化硅屬于原子晶體

．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）

Cl

Cl

；寫出能證明這一結論的實驗事實：

高氯酸的酸性比硫酸酸性強

高氯酸的酸性比硫酸酸性強

．

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一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

A

C

D

二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

AC

C

BC

AD

C

AD

D

三.(本題包括2小題，共20分)

17．（共8分）

   （1）Cu+4H^＋+2NO₃^－=Cu^2＋+2NO₂↑+2H₂O    （2分）

   （2）①不易控制反應。②產生有毒氣體，造成污染環境。（2分）

   （3）c； a、b。（2分）

   （4）關閉a, b，打開c （1分）   用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）試管② （1分）

（合理答案均給分）

18．（每空2分，共12分）

實驗一：(1)反應物本身的性質對反應速率的關系；（2分）

溫度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）

實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用)；（2分）

(2)B                   （2分）

四.(本題包括2小題，共20分)

19．（每空2分，共10分）

（1）0.1；（2）1.69；

（3）①c；②(參看右圖)

（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

20．（每空2分，共10分）

（1）                 (2分)

（2）均為氧化還原反應                (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O  Fe ₃O₄+4H₂↑                  (2分)

（4）Fe+4H^＋+2NO₃^－＝Fe^2＋+2NO₂↑+2 H₂O            (2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現紅色，說明變質；反之，沒有變質                                              (2分)

五.(本題包括1小題，共12分)

21．（共12分）

（1）1S²2S²2P⁶；(2分)（2）H₂S或NH₂^-；(2分)

（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)

（6）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺            (2分)

六.(本題包括1小題，共10分)

22．（共10分）

（1）B                 (2分)

（2）2H₂O2H₂↑+O₂↑ (2分)

（3） SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄   (2分)

SO₂和I₂可循環使用，無污染。        (2分)

（4）不現實，理由是現有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（或：現實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產物是水，不會給環境帶來任何污染等。）   (2分)

七.(本題包括1小題，共10分)

23．(10分)

(1)134.4；

(2) (參看右圖)；

(3)0.068mol；

(4) 6g

說明：本試卷中其他合理答案同樣給分。