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A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+ 和Al(OH)3 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為

，構成E單質的元素的原子結構示意圖為：

．
（2）反應③的離子方程式為

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：

Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

，在實驗室中，引發該反應的實驗操作為

將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條

．
（4）已知常溫下，1gA的單質與C的單質在點燃條件下完全反應，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學方程式

2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol

．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（6）固體N常溫下即揮發，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據此判斷N為

分子

晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H⁺離子濃度之比為

1：10⁴

．

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已知：⑴Al(OH)₃的電離方程式為：AlO₂^－+H^＋+H₂OAl(OH)₃Al³^＋+3OH^－；⑵無水AlCl₃晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl₃＝Al³^＋＋3Cl^－；⑶PbSO₄難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb。下列關于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的說法中正確的是