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題目列表(包括答案和解析)

(本題共13分)以下兩個化學實驗是某小組的同學對海水中化學資源的探究活動。

 

(一)從海帶灰中提取碘

從海帶灰中提取碘的實驗流程如下:

(1)   實驗流程中,括號里①②③表示的是操作方法,請填寫:

                         

 (2) 實驗流程中,“煮沸2~3分鐘”主要作用是                    

(3)實驗流程中,“滴加稀硫酸和加入H2O2”主要作用是______________。

(二)測定鹵水中硫酸鎂的含量

用海水制鹽,分離出食鹽后的鹵水,主要含有氯化鈉和硫酸鎂。測定鹵水中硫酸鎂含量的實驗步驟如下:

 ①量取該鹵水樣品100mL。

②取用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液100mL,平均分四次依次加入到該100mL鹵水樣品中,充分振蕩。

③每次實驗所得數據見下表

1

2

3

4

加入氫氧化鈉溶液的體積/mL

25

25

25

25

生成沉淀的總質量/g

0.29

X

0.87

0.87

請回答

(4)請寫出實驗過程中所涉及到的反應離子方程式____________________。

(5)上表中X是因為實驗過程中漏記了數值,你推測X的數值為_____。

(6)實驗中所用到的氫氧化鈉溶液物質的量濃度為_______________。

(7)100mL鹵水中含硫酸鎂的質量是_________g

 

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(本題共13分)以下兩個化學實驗是某小組的同學對海水中化學資源的探究活動。

 
 
(一)從海帶灰中提取碘
從海帶灰中提取碘的實驗流程如下:
(1)  實驗流程中,括號里①②③表示的是操作方法,請填寫:
                        
(2) 實驗流程中,“煮沸2~3分鐘”主要作用是                    
(3)實驗流程中,“滴加稀硫酸和加入H2O2”主要作用是______________。
(二) 測定鹵水中硫酸鎂的含量
用海水制鹽,分離出食鹽后的鹵水,主要含有氯化鈉和硫酸鎂。測定鹵水中硫酸鎂含量的實驗步驟如下:
①量取該鹵水樣品100mL。
②取用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液100mL,平均分四次依次加入到該100mL鹵水樣品中,充分振蕩。
③每次實驗所得數據見下表


1
2
3
4
加入氫氧化鈉溶液的體積/mL
25
25
25
25
生成沉淀的總質量/g
0.29
X
0.87
0.87
請回答
(4)請寫出實驗過程中所涉及到的反應離子方程式____________________。
(5)上表中X是因為實驗過程中漏記了數值,你推測X的數值為_____。
(6)實驗中所用到的氫氧化鈉溶液物質的量濃度為_______________。
(7)100mL鹵水中含硫酸鎂的質量是_________g

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(本題共13分)以下兩個化學實驗是某小組的同學對海水中化學資源的探究活動。

 

(一)從海帶灰中提取碘

從海帶灰中提取碘的實驗流程如下:

(1)   實驗流程中,括號里①②③表示的是操作方法,請填寫:

                          

 (2) 實驗流程中,“煮沸2~3分鐘”主要作用是                    

(3)實驗流程中,“滴加稀硫酸和加入H2O2”主要作用是______________。

(二) 測定鹵水中硫酸鎂的含量

用海水制鹽,分離出食鹽后的鹵水,主要含有氯化鈉和硫酸鎂。測定鹵水中硫酸鎂含量的實驗步驟如下:

 ①量取該鹵水樣品100mL。

②取用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液100mL,平均分四次依次加入到該100mL鹵水樣品中,充分振蕩。

③每次實驗所得數據見下表

1

2

3

4

加入氫氧化鈉溶液的體積/mL

25

25

25

25

生成沉淀的總質量/g

0.29

X

0.87

0.87

請回答

(4)請寫出實驗過程中所涉及到的反應離子方程式____________________。

(5)上表中X是因為實驗過程中漏記了數值,你推測X的數值為_____。

(6)實驗中所用到的氫氧化鈉溶液物質的量濃度為_______________。

(7)100mL鹵水中含硫酸鎂的質量是_________g

 

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(本題共13分)甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。

步驟
操作
現象

向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變為紅褐色,并有少量刺激性氣味的氣體逸出
(1)常溫下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析紅褐色產生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,請用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。
② 乙同學認為可能是發生了氧化還原反應,其中Fe3+ →Fe2+ ;請寫出Fe3+ 跟SO32反應的離子方程式
______________。
乙同學查閱資料得知:
1.Fe2+與SO32反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
(3)甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設計并完成了如下實驗:
步驟
操作
現象

用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論:溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足,乙同學的理由是________。
(4)為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況,乙同學設計并完成了如下實驗:
步驟
操作
現象

向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變為紅褐色

用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液
沒有出現“丁達爾效應”
① 經檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗Fe2+選用的試劑是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液         b.KSCN溶液        c.KMnO4溶液
② 請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現紅褐色的原因       
(5)結論:由上述實驗得知,甲、乙兩同學所持觀點均正確。

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(本題共13分)

慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:

47.由B→C的反應類型為

48.寫出A與濃溴水反應的化學方程式

49.由A制備B的過程中有少量副產物E,它與B互為同分異構體,E的結構簡式為

 

50.寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式

屬于-氨基酸;

是苯的衍生物,且苯環上的一氯代物只有兩種;

分子中含有兩個甲基

51.已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環氧乙烷( )。寫出以

 

鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

 

 

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