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一定溫度下.某密閉容器中充人a mol A和b mol B.發生反應:aA(g)+bB(g)cC(g).達到平衡后.下列說法中一定正確的是A．保持容器容積不變,再通人一定量的C,建立新的平衡狀態時,A的體積分數與原平衡相同B．保持容器內氣體壓強不變.再通人稀有氣體.平衡不移動C．平衡時.A濃度變化表示的正反應速率是用B的濃度變化表示的逆反應速率的a/b倍D．保持容器容積不變.減少B的物質的量.建立新的平衡狀態時.A的轉化率升高【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某密閉容器中充人等物質的量的氣體M和Q，一定溫度下發生反應M(g)+xQ(g)

2R(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如圖甲、乙所示。下列說法正確的是

[ ]

A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
B．前8 min，M的平均反應速率為0.08 mol·L^-1·min^-1
C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D．該反應20~30 min的平衡常數比30~ 40 min的平衡常數大

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

．
（2）該反應為

吸熱

反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K

等于

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為

逆反應方向

．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
（5）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：

減小

．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分鐘后達到平衡，測得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N₂）=

0.01mol/L?min

，H₂的轉化率是

33.3%

．
③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施一定可行的是

ACD

．
A．增大壓強
B．改變反應的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

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某溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，充人2 mol NO和1 mol O₂，發生反應2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80％(容器內溫度不變)，此時容器內壓強與起始時壓強之比為( )

A.11：15 B.小于11：15 C.5：6 D.大于5：6

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A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物甲和乙(相對分子質量甲＜乙)。

請回答下列問題：
(1)寫出乙的一種用途______________。
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式___________，使用這種氣球存在的隱患是_____________。
(3)已知A、B、C三種元素組成的某鹽溶液常溫下呈酸性，請用離子方程式表示其原因：__________。向0.02 mol·L^-1的CuSO₄溶液中加入由A、D、C三種元素組成的溶液來調節pH時，應使溶液的pH大于__________才能生成Cu(OH)₂沉淀。[己知常溫下Cu((OH)₂(s)

Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)， Ksp=2×10^-20]
(4) 在一定溫度下，向一個體積為2L的密閉容器中，通入3 mol EC₂和2 mol C₂及固體催化劑，使之反應：2 EC₂(g) + C₂(g)

2EC₃(g)，△H= -196. 6 kJ mol^-1。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。
①加入3 mol EC₂和2 mol C₂發生反應，達到平衡時放出的熱量為___________________。
②該溫度下反應的平衡常數是________________。
(5) B₂C₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備B₂C₅，裝置如下圖所示，其中Y為CO₂。寫出石墨I 電極上發生反應的電極反應式 ______________。

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=    ．
（2）該反應為    反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K    1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為    ．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
（5）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分鐘后達到平衡，測得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N₂）=    ，H₂的轉化率是    ．
③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施一定可行的是    ．
A．增大壓強
B．改變反應的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．