99视频精品全国免费,最近看过的日韩成人,999久久久精品一区二区

(4)根據以上實驗.該同學經分析解釋了以上實驗中的反常現象.請你用一個化學方程式表示: .這一反應在上述實驗中能確定反應完全. 氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅.氮氣和水.利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持.固定裝置部分均略去).回答下列問題:⑴寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式:2NH + 3CuO 3Cu + N+ 3HO .⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質.使NH?HO 分解后逸出 .⑶在干燥管B中不能選用的干燥劑是 C ,A.堿石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氫氣化鈉⑷在C的玻璃管中觀察到的現象是:黑色固體變成了亮紅色 .⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是:吸收多余的NH , 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某同學取純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體50.00 g，在密閉容器中經600℃以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將其溶于水后，卻發現溶液的堿性大大高于同時配制的亞硫酸鈉溶液．經過認真的思考和實驗，這位同學解釋了這種反�，F象．

(1)他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取________的措施，觀察發現樣品全部溶解，溶液澄清．

(2)取少量(1)中所配溶液，加入足量的用________(填入一種酸)酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀說明產物中含有________(填離子符號)

(3)另取少量(1)中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到有氣泡產生，同時聞到氣體有臭雞蛋氣味，說明生成了________氣體，寫出生成該氣體的離子方程式________；同時發現溶液變渾濁，原因是________(用離子方程式表示)．

(4)根據以上實驗，該同學經分析解釋了以上試驗中的反常現象，請你用一個化學方程式表示________.這一反應在上述實驗中是否反應完全？________(填“是”或“否”)

查看答案和解析>>

某研究性活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計了以下實驗，對兩種酸分別與鎂粉反應的速率和電離平衡進行研究．實驗裝置圖如圖（夾持固定裝置已略去），正確操作得到如表實驗數據．

A燒瓶中	B燒瓶中	20℃、101kPa量筒（50ml）內氣體體積	反應時間
			A瓶	B瓶
40ml0.1mol/L CH₃COOH溶液	40ml0.1mol/L 鹽酸溶液	5ml	t（a₁）=155s	t（b₁）=7s
		10ml	t（a₂）=310s	t（b₂）=16s
		15ml	t（a₃）=465s	t（b₃）=30s
		20ml	t（a₄）=665s	t（b₄）=34s

分析數據，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，有同學發現該裝置在設計上存在明顯缺陷，根本無法完成實驗，甚至存在危險，缺陷在于

，經小組研究后，稍作改進就可以繼續實驗了，改進方法是

．
（2）改進裝置后，如何檢查其中一側裝置的氣密性

．
（3）欲準確配制100ml0.10mol/L的鹽酸，除需要燒杯、酸式滴定管之外，還需要用到的玻璃儀器有

．
（4）t（a₁）＞t（b₁）的原因是

．
（5）請解釋t（b₃）-t（b₂）值比t（b₄）-t（b₃）值大的原因是

．
（6）該實驗可得出什么結論（最少答出兩點）
①

②

③

（7）實驗室用過量鋅與鹽酸制取氫氣時，若要減慢反應速率而不影響產生氫氣的量，可以加入

A 冰醋酸 B 醋酸鈉固體 C 石灰石 D 銅 E 燒堿 F 水 G 食鹽溶液．

查看答案和解析>>

某學生取純凈的Na₂SO₃·7H₂O50.00g，在密閉容器中經600⁰C以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發現溶液的堿性大大高于同時配制的亞酸鈉溶液．經過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反常現象．

(1)

他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取________的措施，觀察發現樣品全部溶解，溶液澄清．

(2)

取少量(1)中所配溶液，加入足量的用________(填一種酸)酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產物中含有________(填離子符號)．

(3)

另取少量(1)中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產生，通過________方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成________氣體，寫出生成該氣體的離子反應方程式：________；同時發現溶液變渾濁，原因是：(用離子方程式表示)________．

(4)

根據以上實驗，該同學經分析解釋了以上實驗中的反常現象，請你用一個化學方程式表示：________．這一反應在上述實驗中________(填“是”或“否”)能確定反應完全．

查看答案和解析>>

某學生取純凈的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密閉容器中經600⁰C以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發現溶液的堿性大大高于同時配制的亞硫酸鈉溶液．經過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反常現象．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取

攪拌或加熱

的措施，觀察發現樣品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

鹽酸

（填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產物中含有

SO₄^2-

（填離子符號）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產生，通過

招氣入鼻

方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成

H₂S

氣體，寫出生成該氣體的離子反應方程式：

S^2-+2H⁺=H₂S↑

；同時發現溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．
（4）根據以上實驗，該同學經分析解釋了以上實驗中的反�，F象，請你用一個化學方程式表示：

4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S

．這一反應在上述實驗中

否

（填“是”或“否”）能確定反應完全．

查看答案和解析>>

某學生取純凈的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密閉容器中經600℃以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發現溶液的堿性大大高于同時配制的亞酸鈉溶液．經過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反�，F象．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取

的措施，觀察發現樣品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

（填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產物中含有

（填離子符號）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產生，聞到臭雞蛋氣味，說明生成

氣體，同時發現溶液變渾濁，原因是生成

．
（4）根據以上實驗，該同學經分析解釋了以上實驗中的反�，F象，請你用一個化學方程式表示：

．

查看答案和解析>>

1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A

15．（12分）

1、（1）Br₂；Fe³⁺ （每空2分，共4分）

（2）假設1方案：向黃色溶液加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）

假設2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變為(血)紅色（2分）

2、假設2 （1分）；不可行（1分）；因為Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂使溶液都變藍，無法得出結論。（2分）

3、2 Fe²⁺ + 4 Br^- + 3Cl₂ == 2 Fe³⁺ +2 Br₂ + 6Cl^- (2分)

16、

17、各元素分別為A :H B :O C: Na D:S

各物質為 a：SO2 b：SO3 c：H2S d：H2O e ：H2O2

18．(10分)

（1）SO₂ NH₄⁺（各2分，共4分）

（2）2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- （2分） 4NH₃＋3Cl₂＝NCl₃＋3NH₄Cl （2分）

（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應，平衡正向移動，HClO濃度增大（2分）

19（10分）（1）①②④ （2）羧基碳碳雙鍵

20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）

八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。

21A．物質結構與性質（12分）

（1）I．IIIA (1分)

II．IVA (1分)；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)

（2）I．3d²4S² (2分)

II．①BaTiO₃(2分)6 (2分)

②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ?H₂O(3分)

21.B⑴2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ + 3H₂O 。

⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質，使NH₃?H₂O 分解后逸出。

⑶ C （填序號）；

⑷黑色固體變成了亮紅色。

⑸吸收多余的NH₃ ；

⑹3a/22.4mol；9a/11.2b 。

⑺減少，因為由NH₃帶出的水蒸氣進入D裝置，導致H原子的個數增加。

本資料由《七彩教育網》www.7caiedu.cn 提供！

本資料來源于《七彩教育網》http://www.7caiedu.cn

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學