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利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：
依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是

3H₂S+2Fe（OH）₃═Fe₂S₃+6H₂O

3H₂S+2Fe（OH）₃═Fe₂S₃+6H₂O

．
（2）n mol CH₄經一次轉化后產生CO 0.9n mol、產生H₂

2.7n

2.7n

mol（用含n的代數式表示）
（3）K₂CO₃（aq）和 CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據是

b

b

（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于

生產純堿

生產純堿

（寫出CO₂的一種重要用途）．
（5）整個流程有三處循環，一是Fe（OH）₃循環，二是K₂CO₃（aq）循環，請在上述流程圖中標出第三處循環（循環方向、循環物質）

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利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據上述流程，完成下列填空：
（1）圖中CH₄的第一次轉化過程中的化學方程式是

CH₄+H₂O?CO+3H₂

CH₄+H₂O?CO+3H₂

．
（2）脫硫過程中，若有n mol Fe₂O₃?H₂O轉化，則生成S的物質的量為

n

n

mol（用含n的代數式表示）．
（3）整個流程有三個循環：一是K₂CO₃（aq）循環，二是N₂和H₂循環，第三個循環中被循環物質是

Fe₂O₃?H₂O

Fe₂O₃?H₂O

．
（4）改用過量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應方程式（忽略氧氣的氧化還原）為

Na₂S+2H₂O

通電  .

2NaOH+S+H₂↑

Na₂S+2H₂O

通電  .

2NaOH+S+H₂↑

，該方法的優點是

該方法NaOH可以循環利用，同時獲得副產品氫氣

該方法NaOH可以循環利用，同時獲得副產品氫氣

．

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鞏固：1、B 2、.(1)  ③ （2）甲烷  ②（3）③  氫氣的輸送和貯存

3、  2  3   2     4、B

5、（1）B(CH₃)₃+2HBrB(CH₃)Br₂+2CH₄   

（2）n[B(CH₃)₃]=        n(HBr)=

設生成B(CH₃)₂Br為a mol         B(CH₃)Br₂為b mol

則： a+b=0.1                   a=0.08mol

           a+2b=0.12                 b=0.02mol

∴n[B(CH₃)Br]:n[B(CH₃)Br₂]=4:1             

隨堂作業:

1、C  2、C   3、B   4、C   5、C   6、B   7、C   8、B   9、C   10、C

11．（1）3.5   （2）+3，-3  （3）SiC

12、（1）H⁺+OH^-=H₂O，使平衡向脫礦方向移動 （2）5Ca²⁺+3PO+F^-=Ca₅（PO₄）₃F↓

（3）加Ca²⁺ 或加PO，或其它合理的方法

13、（1）K=   （2）大于    （3）C₁₀H₁₄N₂ 

14、（1）2CO+2NO2CO₂+N₂   (2)SO₂轉化為SO₃，產生硫酸酸霧 (3)a b

15、（1）3H₂S＋2Fe(OH)₃→Fe₂S₃＋6H₂O

（2）27n              （3）b

（4）生產純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）

16、（1）鋇的質量為5.48克，鐵4.48克，氧為20.45%

   （2）原子個數比為Ba：Fe：O=1：2：4，化學式為BaFe₂O₄（或BaO?Fe₂O₃）

17、（1）23.3% （2）1.26×10¹⁸ 千焦 （3）A=千克 Q為每生成1摩爾葡萄糖所需要吸收的能量（或：每消耗6摩爾CO₂所需吸收的能量）

18．解：（1）35.5/(12×2+1×3+35.5)×100%=56.8%

（2）1噸聚乙烯：1噸×(12×2+1×3+35.5)/(12×2+1×2)=2.4噸聚氯乙烯

（3）50年×2.4=120年

（4）計算表明，與其他通用塑料不同，聚氯乙烯含56.8%的氯，可以大量節約天然資源。可見聚氯乙烯雖然存在不足，但也有不少優點，因此對聚氯乙烯的使用要一分為二，即：既要充分利用，發揮其優點，節約資源；又要注意使用方法，如避免在一次性情況下使用聚氯乙烯因為焚燒回收的能源少，且污染環境，避免使用聚氯乙烯制品裝食物、藥品、日用品等。