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（12分）當今水體的污染成為人們關注的焦點。利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3－，一般可以通過以下兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。已知常溫下K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2.0×10^－33，當處理后的廢水中c(Ca²⁺)＝2.0×10^－7 mol·L^－1時，溶液中c(PO₄^3－)＝     mol·L^－1。
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3－＝MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能為           ；與方法一相比，方法二的優點為                    。
（2）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。現有1.0t含氮質量分數為0.035％的NO₂^－廢水，用此法完全處理后生成的AlO₂^－的物質的量為      。
（3）工業上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^－。現在處理100m³濃度為2.0×10^－4 mol·L^－1的NaNO₃溶液，加入一定量的2 mol·L^－1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產生的氣體全部逸出，當NaNO₃反應掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4∶1，求此過程中消耗鋁的質量。（寫出計算過程，無過程以0分計算）
                                          

已知部分化合物的溶度積常數見下表：

現有某種KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂雜質，可供選擇的試劑有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若規定不得重復使用試劑，且最后溶液中只允許含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，則加入試劑順序正確的是

A．③①②④        B．①③②④      C．②①③④      D．①②③④

（11分）金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca。

（1）Ca的原子結構示意圖              。

（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

    P +     FeO +     CaO      Ca₃(PO₄)₂+     Fe

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n。則金屬M為_________，檢測Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用離子方程式表達）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224ml H₂（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g。

（5）處理煉鋼廠含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

已知：CO(g)+ 1/2 O₂(g) == CO₂(g)    H = －283.0 kJ·mol^－2

S(s) + O₂(g) == YO₂(g)    H = －296.0 kJ·mol^－1

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（11分）金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca。

（1）Ca的原子結構示意圖              。

（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

    P +     FeO+     CaO       Ca₃(PO₄)₂+     Fe

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n。則金屬M為_________，檢測Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用離子方程式表達）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224ml H₂（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g。

（5）處理煉鋼廠含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

已知：CO(g) + 1/2 O₂(g)== CO₂(g)     H = －283.0kJ·mol^－2

S(s) + O₂(g) ==YO₂(g)     H = －296.0kJ·mol^－1

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步電離，能夠以H₃PO₄、H₂PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當溶液的pH發生變化時，其中任一粒子的物質的量占四種粒子總物質的量的分數δ（分布分數）也可能發生變化。圖1是某濃度H₃PO₄溶液中各種粒子的物質的量分數δ隨pH的變化曲線。用NaOH標準溶液滴定該H₃PO₄溶液，繪得滴定曲線如圖2。

   圖1  H₃PO₄粒子分部分數與pH關系     圖2  H₃PO₄滴定曲線（部分）

　（注：圖中曲線1表示H₃PO₄、曲線2表示H₂PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）

（1）H₃PO₄第一步電離的電離常數K₁的表達式為_______，K₁的數值最接近（填字母）______。

          A．10^－2.1           　　　B．10^－4.7    　　　C．10^－7            　　　D．10^－9.7

（2）用NaOH滴定H₃PO₄，寫出反應從a點到b點的離子方程式____________________，當滴定至pH＝7時，溶液主要存在的陰離子（OH^－除外）有_______________。

（3）在Na₃PO₄溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。

（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應用廣泛。其20℃時溶解度數據如下表：

磷酸鈣在水中溶解度很小，但易溶于稀鹽酸。結合平衡移動原理分析其原因

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