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A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A³⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態原子核外有六種運動狀態的電子；F元素的單質為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：

（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是      。

（2）F元素的原子的外圍電子排布式為      ；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內寫出對應的元素符號。

（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：      ＞      （填化學式）。

（4）用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發生反應的電極反應式：_____。

（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為      。

（6）24 g E的單質在33.6 L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O₂反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為     （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍。請回答下列問題：                      
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式         ，該化合物的化學鍵類型為           。
（2）D₂E溶液呈     （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L^—1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L^—1E的最高價氧化物的水化物反應放出2865J的熱量，該反應的熱化學方程式為：                       。
（4）由B的氫化物與C的單質、KOH溶液構成原電池，負極產生B的單質。則其負極電極反應方程式為                                。