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20、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，并經過凈化、干燥后，還原氧化銅來測定銅的相對原子質量．根據所得到的銅粉的質量，可求得參加反應的氫氣的質量，進而計算出應消耗的鋅粒和稀硫酸的質量．但實驗耗用的鋅粒（不含雜質）和稀硫酸的質量都遠遠超過計算值．試從實驗過程看，原因是．

29、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取的氫氣，經過凈化干燥后，還原氧化銅．
（1）根據所得到銅粉的質量，可求得參加反應的氫氣的質量，進而計算出應消耗的鋅粒和稀硫酸的質量．但實際耗用的鋅粒（不含雜質）和稀硫酸的質量都遠遠超過理論值．從實驗過程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點原因） ①
②③
（2）Cu⁺在酸性溶液中不穩定，可發生反應生成Cu²⁺和Cu．Cu與強氧化性酸反應可得到銅鹽溶液．現有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒有其他試劑．Cu₂O是一種紅色固體，如何用最簡便的實驗方法來檢驗經氫氣還原CuO所得到的紅色產物中是否含有Cu₂O．．

實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示：
試回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是，a儀器下端管口插入液面下的目的是．
（2）B、C、F裝置的作用分別是：B，C，F．
（3）在點燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是．
（4）A中產生的現象是，反應的化學方程式是．
（5）已知D裝置中銅的氧化物的質量為7.2g，當其完全被還原時，稱得E裝置增重0.9g，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質量比的原始計算式為，其化學式為．
（6）如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧兩元素的質量之偏（填“高”或“低”），原因是．