實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制CO₂，該反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；此外，也可用加熱碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體（產物為碳酸鈉、二氧化碳、水）來制取CO₂，該反應的化學方程式

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

，若用此法來制取CO₂，應選用的發生裝置為

A

A

，收集裝置為

C

C

．

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實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）該反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）如圖表示加入藥品前的一個操作，其目的是

防止氣體不純或無法收集

防止氣體不純或無法收集

．
（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是

將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳

將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳

．

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實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）該反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）圖1表示加入藥品前的一個操作，其目的是

為防止氣體不純或無法收集

為防止氣體不純或無法收集

．
（3）寫出檢驗生成的氣體是二氧化碳的化學方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（4）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組經研究，用圖2所示方法成功制得了大量CO₂（反應物為稀硫酸和石灰石）．
①使用圖中收集二氧化碳方法的原因

二氧化碳氣體能溶于水且密度比空氣大

二氧化碳氣體能溶于水且密度比空氣大

．
②該裝置燒瓶和鐵圈間墊有石棉網，作用是

使燒瓶受熱均勻，防止炸裂

使燒瓶受熱均勻，防止炸裂

．
③推測：在硫酸溶液中加入氯化銨并對溶液加熱，目的都是

增大硫酸鈣在溶液中的溶解度

增大硫酸鈣在溶液中的溶解度

．
④有同學考慮鹽酸和硫酸揮發性的差異，認為圖2方法相比用稀鹽酸和石灰石反應，改進的優點是

原方法中的鹽酸具有揮發性，隨二氧化碳溢出，干擾部分性質實驗的完成

原方法中的鹽酸具有揮發性，隨二氧化碳溢出，干擾部分性質實驗的完成

．
（5）氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑．實驗室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl₂、FeCl₃等），通過以下途徑制得無水氯化鈣．
①操作 I的名稱為

過濾

過濾

．濾渣的化學成分有

Mg（OH）₂、Fe（OH）₃

Mg（OH）₂、Fe（OH）₃

．
②用化學方程式表示石灰乳的作用（寫一個）

中和廢液中的酸

中和廢液中的酸

．

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實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）該反應的符號表達式為

CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂

CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂

．
（2）甲圖表示加入藥品前的一個操作，其目的是

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

．

（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是

把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳

把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳

．
（4）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組經研究，用乙圖所示方法成功制得了大量C0₂（反應物為稀硫酸和石灰石）．
①該方法中加熱儀器名稱是

酒精燈

酒精燈

；
②推測：在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是

增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力

增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力

；
③思考乙圖方法，你認為相比用稀鹽酸和石灰石反應，其改進的出發點是

原物質中的鹽酸具有揮發性，會進入二氧化碳氣體中

原物質中的鹽酸具有揮發性，會進入二氧化碳氣體中

；對比兩種方法，你認為要進行實驗改進，關鍵是

干擾實驗，所以要進行改進

干擾實驗，所以要進行改進

．

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說明：考生答案如與本答案不同，若答的合理，可酌情給分。

一、選擇題（每小題1分，共30分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

B

C

A

B

D

C

A

D

D

A

C

A

C

D

B

題號

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

B

D

C

D

B

B

C

A

D

C

A

Ｂ

A

B

C

二、填空題（每空1分，共26分）

31．（6分）

(1)水    (2)A C   (3) 煤；風能（合理答案均給分）；2H₂0  2H₂↑+ 0₂↑； A B D

32．（4分）

(1) B D               

(2)吸附水中的雜質

(3)+4； 2NaClO₃ + 4HCl ₌₌₌ 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl +2 H₂O                                                       

33．（6分）

(1)導熱性；B

(2)C       

(3)①Zn； Mg + 2HCl    MgCl₂+ H₂↑   ②                                      

34．（4分）（合理答案均給分）

(1)最高正價等于原子最外層電子數 ；等于8減去最外層電子數（負價的絕對值與最高正價絕對值的代數和為8）

(2)Cl和Br

(3)FeBr₂

35．（6分）

(1)  O₂ ；H₂O₂          (2) 置換反應

(3)① 3CO + Fe₂O₃3CO₂  +  2Fe        ②CO₂ + Ca(OH) ₂    CaCO₃↓+ H₂O

(4) 3Fe+2O₂  Fe₃O₄

三、實驗題（每空1分，共18分）

36．（5分）（合理答案均給分）                                      

(1)CaCO₃+ 2HCl   CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O； B；  將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿

(2)2KMnO₄        K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ ；D或E

37．（5分）（合理答案均給分）

(1)C ；A 

(2)白磷浮在水面上燃燒、冒白煙、試管內的液面不斷上升；4 P + 5O₂  2P₂O_５

(3)提高溫度且隔絕氧氣

38．（8分）（合理答案均給分）

實驗步驟

實驗現象及實驗結論

將帶火星的木條伸入試管內

若木條復燃，則證明黑色粉末是二氧化錳、無色液體是過氧化氫

氫氣或H₂；Fe+H₂SO_{4 ===} FeSO₄ + H₂↑

實驗步驟

實驗現象及實驗結論

2．將黑色粉末點燃，在火焰上方罩一個沾有澄清石灰水的小燒杯

黑色粉末燃燒，燒杯內的澄清石灰水變渾濁，則證明黑色粉末是碳

四、計算題（共6分）

39．（3分）（合理答案均給分）

(1)碳、氫、氮 (1分)；相對分子質量   12×3 + 14× 6+ 6×1=126 (1分)

(2)氮元素的質量分數    

                      66.7%           ---------------------------------------------------- 1分

40．（3分）（合理答案均給分）

（1）1000t×85%×70% = 595t          -----------------------------------------------------1分

（2）解:設這些鐵礦石可煉出純鐵的質量為X 。

   3CO  +   Fe₂O₃    2Fe  +   3CO₂

            160        112

         1000t×85%    X

         X=595t  --------------------------------------------1分

   生鐵的質量：           ------------------------------------------------------1分

答：這些鐵礦石可煉出含雜質3%的生鐵為613 t。