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草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC₂O₄?xH₂O）是一種淡黃色晶體粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業，是電池材料的制備原料．

草酸亞鐵晶體受熱分解可以生成四種氧化物，為確定分解后的產物及x的值，某實驗小組設計了如下實驗裝置并進行探究（酒精燈略去，不考慮裝置中氣體的質量，且無水CuSO₄足量）：

【實驗步驟】：
①連接好裝置，；
②稱量裝置B（含兩側彈簧夾）、C的質量；
③在熱分解裝置中裝入一定質量的草酸亞鐵晶體，打開彈簧夾a、b，鼓入一段時間氮氣；
④，用酒精燈加熱熱分解裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；
⑤打開彈簧夾a，繼續通氮氣至裝置冷卻，關閉彈簧夾a、b；
⑥再次稱量裝置B、C的質量．
【進行實驗】：該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數據：

	裝置B的質量（/g）	裝置C的質量（/g）
實驗前	145.8	168.2
實驗后	140.4	170.0
熱分解裝置質量為136.8g

【實驗分析及數據處理】：
（1）實驗過程中，裝置C中固體顏色變為藍色，說明草酸亞鐵晶體分解生成了，FeC₂O₄?xH₂O中x的值為；
（2）裝置E出現黑色物質，說明草酸亞鐵晶體分解生成了；
（3）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明草酸亞鐵晶體分解生成了；
（4）根據上表數據，計算反應后，熱解裝置中殘留黑色物質的化學式；（提示：相對分子質量分別為FeC₂O₄：144； H₂O：18）
；
（5）實驗過程中，鼓入氮氣的目的是；
（6）實驗后，熱解裝置中固體的顏色由淡黃色變成黑色，寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式；
【反思應用】：
（7）有同學認為，實驗中生成的CO和鐵的氧化物會繼續反應生成鐵．你認為這種說法是否正確？請說出可能的理由；
（8）經過討論，同學們一致認為上述實驗裝置有不足，你認為是什么？；
（9）某些食品的包裝袋中，常用氧化亞鐵作為防偽試劑，一旦包裝打開，立即變成紅棕色，寫出該反應的化學方程式．