化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞
蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.1g/mL），充分反應后，稱得反應剩余物為59.92g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：
（1）上述稀鹽酸的質量為g，產生二氧氣體的質量為g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．  （要求寫出計算過程）
（3）該稀鹽酸中HCI的質量分數應不小于多少？（要求寫出計算過程）

（2010?株洲）化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞
蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.1g/ml），充分反應后，稱得反應剩余物為59.92g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：
（1）上述稀鹽酸的質量為______g，產生二氧氣體的質量為______g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．  （要求寫出計算過程）
（3）該稀鹽酸中HCI的質量分數應不小于多少？（要求寫出計算過程）