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(2)該過(guò)程中所有反應(yīng)的離子方程式為: 【查看更多】

離子反應(yīng)在污水處理方面有實(shí)用價(jià)值。某河道兩旁甲、乙兩廠排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、
Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子。
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子___________、____________、___________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。
(2)如果在廢水中加一定量_________（選填“活性炭”或“鐵粉”），可以發(fā)生______________反應(yīng)，離子方程式是________________，并且能夠回收其中的金屬______________（填寫金屬元素符號(hào)）。
(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：_______________；_________________。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含____________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

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鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問(wèn)題：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價(jià)為

+3

．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂

△

.

Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O
2H₂O₂

△

.

2H₂O+O₂↑

2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂

△

.

Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O
2H₂O₂

△

.

2H₂O+O₂↑

；可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺點(diǎn)是

有氯氣生成，污染較大

．
（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O

．
（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+6C

．
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

Li⁺從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中

．在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

Al（OH）₃、CoCO₃、Li₂SO₄

（填化學(xué)式）．

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（15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，I是白色膠狀沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y的電子式。關(guān)于Y的說(shuō)法正確的是。

A.Y是酸性氧化物 B. Y是過(guò)氧化物 C. Y是堿性氧化物 D. Y可以作漂白劑

（2）J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________________________。

（3）寫出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式。

（4）寫出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）將一定量的黃綠色氣體W₂通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol，該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

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（15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，I是白色膠狀沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的電子式                      。關(guān)于Y的說(shuō)法正確的是                  。
A.Y是酸性氧化物     B. Y是過(guò)氧化物    C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑
（2）J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________________________。
（3）寫出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                                     。
（4）寫出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。
（5）將一定量的黃綠色氣體W₂通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol，該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                    。