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某溫度下，對于反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H₂的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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一、選擇題：

1．B  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B  7．B  8．C  9．A  10．B  11．A  12．C 

二、選擇題：

13．B  14．BC  15．B  16．C．17．AD  18．BC  19．AB  20．C

三、

21．B C D E

22．⑴K₂CO₃              、AlCl₃、BaCl₂；

⑵產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；

⑶①中；②Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO2－ 4＝BaSO₄↓＋H₂O；③13

四、

23．本題答案有開放性，合理即可給分。

⑴①C（或Fe）   ②2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂ ；⑵CuO（Fe₂O₃等）

⑶①CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑ ；②麥芽糖；

⑷①Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃ ；②紅褐色固體。

24．

編號

1

2

3

4

5

X的化學式

Na

Na₂O

Na₂O₂

NaOH

NaH

加入X的質量（g）

4.6

6.2

7.8

8.0

4.8

五、

25．（1）醛基；略（為羧基的結構式）；

   （2）氧化反應；酯化反應；

   （3）                                                                  （4）                                                                       

六、

26．

(0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)

(每1折點1分，離子方程式每個1分)