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A．氣體分解成的和的吸收熱量【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知：；，下列說法正確的是

A．氣體分解成的和的吸收熱量

B．與反應生成液態放出的熱量小于

C．在相同條件下，與的能量總和大于氣體的能量

D．1個分子與1個分子反應生成2個分子放出

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廢舊物的回收利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO₄?7H₂O，含錳部分轉化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選

坩堝

（填“蒸發皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺ 沉淀，請寫出氨水和Fe³⁺反應的離子方程式：

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺．已知25℃時，一些數據見下表：

NH₃?H₂O的Kb	Zn ²⁺完全沉淀的pH	Zn（OH）₂溶于堿的pH
1.8×10^-5	8.9	＞11

由上表數據分析應調節溶液pH最好為

（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO₂精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H₂O₂和6.0mol?L^-1的H₂SO₄的混合液將粗MnO₂溶解，加熱除去過量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺ ）．反應生成MnSO₄的離子方程式為

MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑

．
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節pH為6，使Fe ³⁺ 沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是

吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒

．
步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，調節pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，并在空氣中灼燒至黑褐色，生成MnO₂．灼燒過程中反應的化學方程式為

2MnCO₃+O₂

△

2MnO₂+2CO₂

2MnCO₃+O₂

△

2MnO₂+2CO₂

．
（5）查文獻可知，粗MnO₂的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L^-1、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO₃產率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在

℃左右．
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO₃產率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇

mol?L^-1左右．

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硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）整個過程中SO₂、I₂的作用是______．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應Ⅱ，生成的
I₂為氣體，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=______，能作為該反應達到平衡狀態判斷依據的是______．
①n（H₂）=n（I₂）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
已知有關鍵能數據：I₂-151kJ/mol、H₂-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H₂，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）______．
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO₄固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．

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斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列說法正確的是(　　)

A．H₂與F₂反應的熱化學方程式為：
　 H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

B．2 L HF氣體分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的熱量

C．1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于541 kJ

D．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H 436 kl/mol； F-F 153 kJ/mol；H-F 565 kJ/mol。下列說法正確的是

[ ]

A．H₂與F₂反應的熱化學方程式為：H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g) △H= -541 kJ
B．2 L HF氣體分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的熱量
C．1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2mol液態HF放出的熱量小于541 kJ
D．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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一、選擇題(本題包括21小題，每小題2分，共42分。)

1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8 ．D 9．C 10．C

11．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．C 17．B 18．D 19．B 20．A二、本題包括1小題，共12分。

21．(12分)

(1)B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；(每空1分)

(2)驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍色。(2分，不答“驗純”扣1分)

(3)點燃前應驗純；CO有毒，實驗要通風；加熱時要均勻受熱等。(2分)

(4)揮發出來的草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，會干擾的檢驗(2分)