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題目列表(包括答案和解析)

20℃時,兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列說法正確的是(  )

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20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1,則下列說法中,正確的是(  )

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20℃時H2S飽和溶液1L,其濃度為0.1mol/L,若要使溶液的pH和c(S2-)減小,可采取的措施是(  )

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20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是
C
C
(選填“A”、“B”或“C”);
(2)圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=-234kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=-234kJ/mol

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能/kJ?mol-1 198 360 498 X
已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol,白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中X=
585
585

(4)0.5mol白磷(P4)與O2完全反應生成固態(tài)P4O6放出的熱量為
819
819
kJ.

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20世紀90年代初,國際上提出了“預防污染”的新概念.“綠色化學”是預防污染的基本手段,下列各項中屬于“綠色化學”的是(  )

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一、單項選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。)

1.D  2.A  3.B  4.C  5.A  6.D  7.C  8.B

二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。)

9.AB  10.A  11.CD  12.BD  13.BC  14.D

三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)

15.(10分)

⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4    使反應中生成的氨氣全部進入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)

16.(8分)

        電解

        ⑵ 2Cl+2H2O=2OH+Cl2↑+H2

        ⑶ 3Cl2+6KOH    5KCl+KClO3+3 H2O

        ⑷ SO2中S為+4價,是中間價態(tài),既有還原性又有氧化性,而CO2中C為+4價,只有氧化性

        17.(10分)

        ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖③表示在催化劑表面,N2、H2中化學鍵斷裂

        ⑵ K=   26%

        ⑶ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905.8kJ/mol

        ⑷ 使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成HNO3

        18.(10分)

        ⑴ SO2+MnO2=MnSO4   2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O

        ⑵ 4.7~8.3

        ⑶ b c d

        ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

        19.(12分)

        ⑴ 2-丙醇

        ⑵3          

        ⑶ CH3COCH3+2 → H2O+      取代反應

        ⑷       

         

         

         

         

         

        20.(10分)

        ⑴ 根據(jù)反應原理知,n(Cl2)=n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.100 mol/L×0.020L=0.001mol

        有效氯==35.5%

        ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2,有效氯的最大值為×100%=56%。事實上,漂白粉制備時加了水,且漂白粉還含有其他物質(zhì)。

        ⑶ 8.53

        四、選做題(本題包括1小題,共12分)

        21.(12分)

        A.⑴ N>O>S  

        ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN  

        ⑶  6  高于

        ⑷  甲醇分子間存在氫鍵,而甲醛沒有

        B.⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣,如學校、工廠、居民區(qū)附近;早晨、中午、晚上分別采樣

        ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

        ⑵ (見右圖)

        ⑶ 0.5   二級標準

        ⑷ 抽氣速率過快,造成空氣中SO2與吸收液未充分反應,產(chǎn)生較大誤差

         

         

         

         

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