題目列表(包括答案和解析)
漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質量分數）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質。漂白粉質量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質量與漂白粉的質量比）和它保持有效氯的時間來決定的。
⑴ 現稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應產生的氯氣與KI完全反應后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性學習小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據推理和計算判斷該實驗結果是否準確。
⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝ 。
| 信息卡 常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩定、100°C時發生分解反應．  （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質的量濃度是 2 2 mol?L-1．（2）寫出流程I發生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目：  高溫 高溫 ．（3）流程III中發生兩個反應，寫出其中的氧化還原反應的化學反應方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化劑是Cl2 Cl2 ；還原劑是Cl2 Cl2 ．（寫化學式）（4）流程IV中操作b是： 過濾 過濾 ．（寫名稱）（5）流程V進行低溫蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C時發生分解反應 Ca（ClO）2在100°C時發生分解反應 ．（6）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．（7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產生同一種物質，寫出氯氣與水反應產生該物質的化學方程式 Cl2+H2O  HCl+HClOCl2+H2O ．HCl+HClO（8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應的化學方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ．
漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業流程簡圖．  （1）流程 I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質的量濃度是 2 2 mol?L-1．（2）寫出流程 I發生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目： 高溫 高溫 ．（3）流程 III中發生兩個反應，寫出其中一個的氧化還原反應的化學反應方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．（4）流程 IV中操作b是： 過濾 過濾 ．（寫名稱）（5）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑，根據所學知識，回答下列問題： （1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2 ．（2）漂白粉的有效成分是（填化學式） Ca（ClO）2 Ca（ClO）2 （3）漂白粉有效成分在水和CO2的共同作用下，會產生具有漂白、殺菌作用次氯酸，化學反應方程式為 Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO （4）如果生成的次氯酸長時間放置會因見光分解而失效，寫出該變化的反應方程式： 2HCLO
2HCLO ．
一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。） 1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B 二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。） 9．AB 10．A 11．CD 12．BD 13．BC 14．D 三、非選擇題（本題包括6小題，共60分） 15．（10分） ⑴ 將奶粉中氮元素全部轉變為NH4＋ 使反應中生成的氨氣全部進入吸收液 ⑵ 防止倒吸 ⑶ 13.6 ⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質 16．（8分）
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26％
→ H2O＋ 取代反應
n(Na2S2O3)＝
＝35.5%
×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質。
② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收