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下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt－Rh合金網(wǎng)。請(qǐng)回答下列問題：

⑴ 1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：

、、分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是    。

⑵ 合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

    。在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3∶1(體積比)混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為15％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為    。

⑶ 已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g)  △H＝－1266.8 kJ/mol

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180.5 kJ/mol

氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為    。

⑷ 吸收塔中通入空氣的目的是    。

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt－Rh合金網(wǎng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：

分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                    。

（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               。在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3∶1(體積比)混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為15％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為                。

（3）吸收塔中通入空氣的目的是                                     。

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt－Rh合金網(wǎng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：

分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                   。

（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝              。在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3∶1(體積比)混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為15％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為               。

（3）吸收塔中通入空氣的目的是                                    。

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                        。

A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是                  （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                ，

氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                        。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

        A．升高溫度     B．使用催化劑  C．增大壓強(qiáng)

        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為33．33％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為              。