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A.0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數為0.1 NA 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨
請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)
④②③①
④②③①

(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+

(3)已知t℃,KW=1×10-13,則t℃
(填“>”、“<”或“=”)25℃.在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a:b=
101:9
101:9

(4)25℃時,有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a/b=
1
1
(填數據);
②若x+y=13,則a/b=
0.1
0.1
(填數據);
③若x+y>14,則a/b=
10x+y-14
10x+y-14
(填表達式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關系式為
x+y=14+lg(
a
b
x+y=14+lg(
a
b
(填表達式).

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NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是

A.0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數為0.1 NA

B.1.8 g重水(D2O)中,含有的質子數為0.1NA

C.5.6 g鐵投入濃硫酸中,生成的氣體分子數為0.1 NA

D.標準狀況下,560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中,含有的共用電子對數為0.1 NA

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NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是
A.0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數為0.1 NA
B.1.8 g重水(D2O)中,含有的質子數為0.1NA
C.5.6 g鐵投入濃硫酸中,生成的氣體分子數為0.1NA
D.標準狀況下,560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中,含有的共用電子對數為0.1 NA

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I.常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示.回答下列問題:
(1)H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-

(2)實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量,操作步驟如下:
①取固體樣品配成溶液;
②取25mL樣品溶液加指示劑A,用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點;
③再加指示劑B,再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想.
(3)當pH=7時,此時再滴入鹽酸溶液所發生反應離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3

(4)已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4,當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH=
10
10

II.某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發生一級和二級電離:H2AH++HA-  HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α(H2A)>α(HA-),設有下列四種溶液:
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據此,填寫下列空白(填代號):
(5)c(H+)最大的是
A
A
,c(H2A)最大的是
C
C
,c(A2-)最大的是
D
D

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I.常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示.回答下列問題:
(1)H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是______.
(2)實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量,操作步驟如下:
①取固體樣品配成溶液;
②取25mL樣品溶液加指示劑A,用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點;
③再加指示劑B,再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想.
(3)當pH=7時,此時再滴入鹽酸溶液所發生反應離子方程式是______.
(4)已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=數學公式=2×10-4,當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH=______.
II.某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發生一級和二級電離:H2AH++HA-  HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α(H2A)>α(HA-),設有下列四種溶液:
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據此,填寫下列空白(填代號):
(5)c(H+)最大的是______,c(H2A)最大的是______,c(A2-)最大的是______.

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一、單項選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。)

1.D  2.A  3.B  4.C  5.A  6.D  7.C  8.B

二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。)

9.AB  10.A  11.CD  12.BD  13.BC  14.D

三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)

15.(10分)

⑴ 將奶粉中氮元素全部轉變為NH4    使反應中生成的氨氣全部進入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質

16.(8分)

      • 電解

        ⑵ 2Cl+2H2O=2OH+Cl2↑+H2

        ⑶ 3Cl2+6KOH    5KCl+KClO3+3 H2O

        ⑷ SO2中S為+4價,是中間價態,既有還原性又有氧化性,而CO2中C為+4價,只有氧化性

        17.(10分)

        ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖③表示在催化劑表面,N2、H2中化學鍵斷裂

        ⑵ K=   26%

        ⑶ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905.8kJ/mol

        ⑷ 使NO循環利用,全部轉化成HNO3

        18.(10分)

        ⑴ SO2+MnO2=MnSO4   2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O

        ⑵ 4.7~8.3

        ⑶ b c d

        ⑷ 蒸發濃縮結晶

        19.(12分)

        ⑴ 2-丙醇

        ⑵3          

        ⑶ CH3COCH3+2 → H2O+      取代反應

        ⑷       

         

         

         

         

         

        20.(10分)

        ⑴ 根據反應原理知,n(Cl2)=n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.100 mol/L×0.020L=0.001mol

        有效氯==35.5%

        ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2,有效氯的最大值為×100%=56%。事實上,漂白粉制備時加了水,且漂白粉還含有其他物質。

        ⑶ 8.53

        四、選做題(本題包括1小題,共12分)

        21.(12分)

        A.⑴ N>O>S  

        ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN  

        ⑶  6  高于

        ⑷  甲醇分子間存在氫鍵,而甲醛沒有

        B.⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣,如學校、工廠、居民區附近;早晨、中午、晚上分別采樣

        ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

        ⑵ (見右圖)

        ⑶ 0.5   二級標準

        ⑷ 抽氣速率過快,造成空氣中SO2與吸收液未充分反應,產生較大誤差

         

         

         

         

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