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（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質。對其性質的研究是化學的重要任務。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。
②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。實驗測得在67℃時反應體系中N₂O₅的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示。

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質。對其性質的研究是化學的重要任務。

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。

②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。實驗測得在67℃時反應體系中N₂O₅的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示。

①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N₂O₅的物質的量濃度變化表示的平均反應速率分別是    、   。

②實驗進行的最后1分鐘，用NO₂的物質的量濃度變化表示的平均反應速率是   ；5分鐘時NO₂的物質的量濃度是        。

（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為____kJ。

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質。對其性質的研究是化學的重要任務。

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。

②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。實驗測得在67℃時反應體系中N₂O₅的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示。

①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N₂O₅的物質的量濃度變化表示的平均反應速率分別是    、    。

②實驗進行的最后1分鐘，用NO₂的物質的量濃度變化表示的平均反應速率是    ；5分鐘時NO₂的物質的量濃度是        。

（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為____kJ。