題目列表(包括答案和解析)
可用離子方程式H+＋OH-＝H2O表示的化學反應是（ ）
A．鹽酸和氫氧化鋇的反應 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2O
B．硝酸和氫氧化鋁的反應 Al (OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al (NO3)3 ＋ 3H2O
C．硫酸和氫氧化鋇的反應 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O
D．鹽酸和氫氧化銅反應 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O
| A．鹽酸和氫氧化鋇的反應 Ba(OH)2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2O |
| B．硝酸和氫氧化鋁的反應 Al(OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al(NO3)3 ＋ 3H2O |
| C．硫酸和氫氧化鋇的反應 Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O |
| D．鹽酸和氫氧化銅反應 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O |
| A．鹽酸和氫氧化鋇的反應 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2O |
| B．硝酸和氫氧化鋁的反應 Al(OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al(NO3)3 ＋ 3H2O |
| C．硫酸和氫氧化鋇的反應 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O |
| D．鹽酸和氫氧化銅反應 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O |
可用離子方程式H+＋OH-＝H2O表示的化學反應是（ ）
A．鹽酸和氫氧化鋇的反應 Ba(OH)2 ＋2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2O
B．硝酸和氫氧化鋁的反應 Al (OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al (NO3)3 ＋ 3H2O
C．硫酸和氫氧化鋇的反應 Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O
D．鹽酸和氫氧化銅反應 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O
可用離子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化學反應是（ ）
| A．鹽酸和氫氧化鋇的反應 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2O |
| B．硝酸和氫氧化鋁的反應 Al(OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al(NO3)3 ＋ 3H2O |
| C．硫酸和氫氧化鋇的反應 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O |
| D．鹽酸和氫氧化銅反應 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O |
（每題2分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
A
B
B
B
B
A
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
B
D
C
B
C
C
21．（每空1分，共3分）ClO- 和 Cl-； 1
22．（6分，每空2分）（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3
（2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl
（3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O
23．（4分，每空1分）A：CaBr2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：K2CO3。
24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴
；
沸騰爐
（2）SO3、SO2、O2；C、B、A （3）98%濃硫酸，接觸室
25．（8分，每空2分） （1）CO2
（2）Al3++4OH- = AlO2-+ 2H2O
（3）2Al+3CuO
3Cu+Al2O3
（4）0.75
26．（每空1分，共7分）
（1）甲 丙 戊
（2）乙 有較多氣泡放出的為稀硫酸
（3）丁 濃硫酸不具有揮發性
27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）
（1）乙 亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化 （2） 還原
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 。
（4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理 （5） 未能測其成分。
28．（7分，其中（1）3分，（2）4分） （1）3分 （2）55.79%
29．（8分）
（2分）（1）Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓；Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O
（6分）（2）1.5 mol?L―1或3.5 mol?L―1
已知：n (AlCl3)
= 
= 0.1mol （1分）
n (Al (OH)3) = 
= 0.05mol （1分）
①NaOH溶液不足 Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓
0.15mol 0.05mol
c (NaOH) = 
= 1.5 mol?L―1 （2分）
②NaOH溶液過量Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓ Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O
0.1mol 0.3mol 0.1mol 0.05mol 0.05mol
c (NaOH) = 
= 3.5 mol?L―1（2分）
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