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相同的物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中放出氧氣最多的是

A． Na₂O₂和H₂O      B．Na₂O₂和CO₂     C．KClO₃加熱分解     D．電解水

CO是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。
（1） 已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol^－1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol^－1
請(qǐng)寫出用CO除去空氣中SO₂，生成S（g）及CO₂熱化學(xué)方程式                      
（2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K₂CO₃為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物E、M的沸點(diǎn)____________高(填化學(xué)式)，原因是_______________________。

(2)甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個(gè)原子核和18個(gè)電子的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_________________________________。

(3)E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí)，需加入少量D，理由是________________________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L的水溶液中的陽(yáng)離子的方法是________________________________________。

(5)已知一定條件下每1 mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放熱98.0 kJ，若2 mol F與1 mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4 kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為____________，平衡時(shí)F的物質(zhì)的量為____________，若保持溫度和壓強(qiáng)不變(反應(yīng)混合物都為氣體)按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是_______________。

A.4 mol F      2 mol B

B.2 mol F      1 mol B         2 mol I

C.1 mol F      0.5 mol B      1 mol I

D.3 mol I      1 mol Ne