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X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為

第3周期第ⅢA族

第3周期第ⅢA族

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

Al＞C＞N＞O＞H

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為

，B的結構式為

．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個電子層，則Se的原子序數為

34

34

，其最高價氧化物對應的水化物化學式為

H₂SeO₄

H₂SeO₄

，該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是

b

b

（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol^-1　　　b．+29.7kJ?mol^-1
c．-20.6kJ?mol^-1      d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：

Al-3e^-+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al-3e^-+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

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已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序數依次增大的五種主簇元素，通常情況下Y形成的單質為固體，其余的為氣體。N是第三周期中陰離子半徑最小的元素。Y元素能形成多種不同晶體類型的單質，其中的一種單質在電化學中常用做電極材料。W形成的一種單質具有強氧化性，可做漂白劑和消毒劑。根據上述信息回答下列問題。
（1）X元素是_________，Z元素是___________ 。（用元素符號表示）
（2）XYZ形成的晶體為分子晶體，寫出其結構式___________；NaYZ的水溶液呈堿性，原因是__________________________ （用離子方程式表示）。
（3）X₂W₂是一種綠色氧化劑，寫出其與酸性淀粉KI溶液反應的離子方程式 ________________________________ 。

（4）①利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），甲同學認為：利用Ⅱ裝置可以收集X₂等氣體，但不能收集W₂ 、ZW₂或ZW氣體，其理由是________________。 
②乙同學認為：利用Ⅱ裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），也可以收集W₂、ZW等氣體，但不能收集ZW₂氣體，其改進的方法是__________________。
③丙同學想利用上述裝置設計實驗確認H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性強弱。（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實驗就可以達到目的）實驗時，K1關閉、K2打開。錐形瓶內裝______固體，裝置C(試管)中所盛的試劑是________；出現的現象是____________。

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選擇題（1―10題每小題2分，11-25題每小題3分，共65分）

題目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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11

12

13

答案

B

D

C

B

D

A

B

D

A

A

D

A

C

題目

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15

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22

23

24

25

答案

C

B

C

D

B

A

C

C

B

D

C

C

三、填空題（共35分，除注明分數外，其余每個給分點為1分）

26．（6分）（1）10＋m   8   （2）28＋n    36    （3）離子鍵   （4）

27．（9分）（1）Mg    O    （2）Na>Mg>C>O>H    （3）Mg(OH)₂<NaOH

（4）H₂O₂、Na₂O₂、O₃、C（活性炭）等任意三個   

（5）（2分）NaHCO₃＋H₂ONaOH＋H₂CO₃

28．（7分）（1）Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺     （2）AlO₂^－、HCO₃^－、SO₄^2－、Na^＋ 

29．（13分）（1）H₂O₂      MnO₂

（2）2KMnO₄＋16HCl==2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O  溶液由無色變橙色

（3）①CaO＋H₂O==Ca(OH)₂，反應放熱，NH₃?H₂ONH₃↑＋H₂O

②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH₃的燒瓶口，若產生白煙，說明燒瓶已收集滿NH₃，反之，則沒有收集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH₃已收集滿，反之，則沒有收集滿

（4）①擠出膠頭滴管中的水（1分），打開止水夾（1分），

極易溶解于水（1分）和其水溶液呈堿性（1分）

②（2分）