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。 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質的量是               ，

消耗的HNO₃的物質的量是                           

  (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L

(不考慮NO₂轉化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質的量是        mol。

為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質的量是        mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質的量是               mol。

Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大。

Ⅱ . 現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。

回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式。

裝置甲：____________________________________ ；

裝置�。�           __________________        。

（2）證明氯水已飽和的現象是                                           。

（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是             （用微粒符號表示 ）；

(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是：                      。

測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大。

Ⅱ . 現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。

回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式。

裝置甲：____________________________________；

裝置�。�          __________________       。

（2）證明氯水已飽和的現象是                                          。

（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是             （用微粒符號表示）；

(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是：                     。

測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質

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（12分）；圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化 關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：

 (1) 工業上，在電解A溶液的設備中將陰極區和陽極區用                   隔開。

(2) Z→L反應的名稱是                   ，K的電子式為                   。

(3) 寫出B→F的離子方程式                                          。

(4) 寫出K與CO₂反應的化學方程式                                          。

(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請寫出有關反應的離子方程式                                                       。

_。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)
①；                              ② ；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積        ④ OH^－的物質的量
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A           ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E     ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。