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已知A為固態物質，實驗室利用A與水反應制備氣態物質B；F遇到FeCl₃溶液顯紫色；I 屬于二元醇．各物質間的轉化關系如下圖所示：

已知A為固態物質，實驗室利用A與水反應制備氣態物質B；F遇到FeCl₃溶液顯紫色；I 屬于二元醇．各物質間的轉化關系如下圖所示：

（1）請寫出A的電子式____________________；反應⑤中加入的試劑是               ．

寫出結構簡式： E           ； F          ；G          ；H          ．

（2）以上各步反應中屬于加成反應的有：             ；屬于取代反應的有：            ；屬于消去反應的有：          ；屬于聚合反應的有：           。（用序號填空）

（3）寫出下列化學反應方程式

反應②________________________________________________________ 

反應④_______________________________________________________  

反應⑧_______________________________________________________  

反應⑩________________________________________________________ 

(4)寫出1mol 物質I與足量的醋酸在濃硫酸加熱條件下充分反應生成二元酯的方程式：             

       _________________________________________________________

       寫出F與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式：

       ____________________________________________________________________________

(5)已知物質B在一定條件下可以轉變成甲醛，請寫出甲醛與銀氨溶液反應的離子方程式：

       __________________________________________________________

（12分）硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

   （1）工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應的化學方程式         ；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是           。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式                      。

   （2）測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：                 ；

步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。

請完成實驗步驟5。   

   （3）已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結品水，溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25．0g CuSO₄·5H₂O品體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量／原始固體質量）與溫度的關系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為                ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為               。（填字母）

            A．0 mol       B．0．1mol            C．0．125mol         D．大于0．125mol