題目列表(包括答案和解析)
（Ⅰ）（8分）某無色溶液中可能含有Na＋、SO42— 、MnO4—、
、Cl— 、Br—、中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現象如下：
①用pH試紙檢驗，溶液pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產生。
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產生白色沉淀。
回答下列問題：
（1）溶液中肯定含有的離子是 ；肯定沒有的離子是 。
⑵寫出步驟②中的離子方程式 。
（Ⅱ）（6分）SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色逐漸褪去，可能的原因：
① ② 。
簡述設計實驗證明： 。
某無色溶液中可能含有Na＋、SO42―、SO32―、Cl―、Br―、CO32―中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現象如下：①用pH試紙檢驗，溶液pH>7；②向溶液中滴加氯水,無氣體產生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，過濾；④在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產生。
回答下列問題：
（1）原溶液中肯定含有的離子是 ；肯定沒有的離子是 。
（2）步驟③改用Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，對判斷①有無影響？
。
（3）寫出步驟②中的離子方程式 。
（Ⅰ）（8分）某無色溶液中可能含有Na＋、SO42—
、MnO4—、
、Cl— 、Br—、中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現象如下：
①用pH試紙檢驗，溶液pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產生。
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產生白色沉淀。
回答下列問題：
（1）溶液中肯定含有的離子是 ；肯定沒有的離子是 。
⑵寫出步驟②中的離子方程式 。
（Ⅱ）（6分）SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色逐漸褪去，可能的原因：
① ② 。
簡述設計實驗證明： 。
選擇題（共72分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
D
C
A
B
D
C
B
A
A
C
D
D
A
B
B
C
三、填空題（本大題共2小題，共18分）
19. （10分）
(1) 2 FeCl3+ 1
H2S 2
FeCl2+ 1 S↓+ 2 HCl
（配平2分，電子方向1分，電子個數1分）
(2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）
(3) 22.4 （2分）
(4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）
20．（8分）
(1) 8∶1 4∶1 2∶1
(2) 3∶4 （每空2分）
四、推斷題（本大題共2小題，共29分）
21．（13分）
(1) Na＋、I－、HCO3－； Cu2＋ CO32－（每填對一種離子，給1分）
(2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 HCO3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）
(3) K＋（2分）
透過藍色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K＋，否則不含K＋（2分）
22．（16分） （各2分）
(1) A NaHCO3 ， E Na2O2
(2) 2NaHCO3
Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O
2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH―+O2↑
(3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O
2Na + CO32―+ CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－
(4) B
五、實驗題（本大題共2小題，共21分）
23．（3分）①④⑥ （少選1個扣1分，錯選一個扣一分）
24．（18分）（各2分）
(1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O
(2) 飽和食鹽水 濃硫酸 b
Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
(3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 能 Mg＞Al＞Cu
(4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O
六、計算題（本大題共1小題，共10分）
25．（10分）
(1) （6分）設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為x和y
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2↑+ H2O
1 2 1 1 1 1
x 2 x x y y y
x
+ y =
解得：x = 0.05 mol y = 0.05 mol
∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol
(方程式各1分，答案各2分)
(2) 消耗的硝酸的物質的量n(HNO3) = 2x + y = 0.15 mol
c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15
mol÷
(3) m(HNO3) = 0.15
mol×
m(溶液) =V?ρ= 25mL×
ω%= m(HNO3)÷m(溶液) =
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