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20.已知A為常見金屬.常溫下X.E.F為氣體.C為液體.B是一種鹽.受熱易分解.冷卻時分解產物又能化合生成B.B在工農業生產中有著廣泛的用途.有關物質之間的轉化關系如下圖(其中有些反應的條件及部分生成物被略去): 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A為常見金屬,常溫下X、E、F為氣體,C為液體.B是一種鹽,受熱易分解,冷卻時分解產物又能化合生成B,B在工農業生產中有著廣泛的用途.有關物質之間的轉化關系如圖(其中有些反應的條件及部分生成物被略去):

請回答下列問題:
(1)寫出物質B的電子式

(2)比較①~⑦七個反應,請歸納它們的共同特點是
均為氧化還原反應
均為氧化還原反應

(3)寫出反應⑦的化學方程式
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(4)寫出過量A與H濃溶液反應的離子方程式
Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O
Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O

(5)D是實驗中常用的物質,檢驗D是否變質的方法是:
取少量樣品于試管中,加入KSCN溶液,如果出現紅色,說明變質;反之,沒有變質
取少量樣品于試管中,加入KSCN溶液,如果出現紅色,說明變質;反之,沒有變質

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已知A為常見金屬,常溫下X、E、F為氣體,C為液體.B是一種鹽,受熱易分解,冷卻時分解產物又能化合生成B,B在工農業生產中有著廣泛的用途.有關物質之間的轉化關系如圖(其中有些反應的條件及部分生成物被略去):

請回答下列問題:
(1)寫出物質B的電子式______;
(2)比較①~⑦七個反應,請歸納它們的共同特點是______;
(3)寫出反應⑦的化學方程式______;
(4)寫出過量A與H濃溶液反應的離子方程式______;
(5)D是實驗中常用的物質,檢驗D是否變質的方法是:______.

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已知A為常見金屬,常溫下X、E、F為氣體,C為液體.B是一種鹽,受熱易分解,冷卻時分解產物又能化合生成B,B在工農業生產中有著廣泛的用途.有關物質之間的轉化關系如圖(其中有些反應的條件及部分生成物被略去):

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請回答下列問題:
(1)寫出物質B的電子式______;
(2)比較①~⑦七個反應,請歸納它們的共同特點是______;
(3)寫出反應⑦的化學方程式______;
(4)寫出過量A與H濃溶液反應的離子方程式______;
(5)D是實驗中常用的物質,檢驗D是否變質的方法是:______.

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已知A為常見金屬,常溫下X、E、F為氣體,C為液體.B是一種鹽,受熱易分解,冷卻時分解產物又能化合生成B,B在工農業生產中有著廣泛的用途.有關物質之間的轉化關系如圖(其中有些反應的條件及部分生成物被略去):

請回答下列問題:
(1)寫出物質B的電子式______;
(2)比較①~⑦七個反應,請歸納它們的共同特點是______;
(3)寫出反應⑦的化學方程式______ Fe3O4+4H2

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已知A為常見金屬,X、Y為常見非金屬,X、E、F、G常溫下為氣體,C為液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農業生產中用途較廣(如被用作某些電池的電解質).現用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質,構成原電池.有關物質之間的轉化關系如下圖:(注意:其中有些反應的條件及部分生成物被略去)
請填寫下列空白:

(1)反應④為A在某種氣體中燃燒,生成單質Y和A的氧化物,其反應方程式為:
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為
將D溶液在HCl氣流中蒸干
將D溶液在HCl氣流中蒸干

(3)E的電子式為

(4)反應⑤的化學方程式為
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)原電池反應①中正極的電極反應式為
2NH4++2e-=2NH3↑+H2
2NH4++2e-=2NH3↑+H2

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1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

D

D

C

B

B

D

9

10

11

12

13

14

 

 

D

BC

BC

B

AB

CD

 

 

15.(10分) (1)①  氟離子      結構示意圖   (1分)  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應,觀察產生氣泡的快慢  (2分)(操作1分,觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分,方案無可行性不給分。)

③ Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3   (2分)(化學式錯得0分,配平錯扣1分)

   有白色膠狀沉淀生成,有無色刺激性氣味氣體產生  (2分)

(各占1分,著重號部分有缺漏合扣1分)

(2)① H2PO4、HCO3、HPO42   (2分)        ② 強  (1分)

16.(11分)(1)除去表面的油污 CO32 + H2O * HCO3 + OH  (2分)

(2)不再有氣泡產生(或只有極少量氣泡產生) (1分)

(3)若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化;由于有氫氣生成,明火加熱不安全

     (兩個方面各占1分)

(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O   (2分) (化學式錯得0分,配平錯扣1分)

(5)6.6   (2分)  (多寫單位g不扣分)

(6)循環使用 (2分(具體說出如何循環使用同樣得分,意思相近表達欠清晰扣1分)

17.(11分)

(1)2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   (2分)

     (化學式錯得0分,配平錯扣1分,漏↑扣1分,扣完為止)

(2)4  (2分)

(3)① 反應開始時:c(KMnO4)==0.00067 mol?L1 (1分)

反應時間:=6.7min   (1分)

KMnO4的平均反應速率:

ν(KMnO4)==1×104 mol?L1?min(1分)

(一步完成計算且結果正確得3分,結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分)

② 否(或:不可行) (1分)     取過量體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。(3分)

(基本思路錯誤得0分,思路正確未強調草酸過量扣1分,未強調體積相同扣1分)

18

19.(12分)(1)增大 (1分)(2)不移動  (1分)(3)(4分)(各占2分,起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。)

 (4)(4分)0.60(2分)    ν_>_ν(2分)

   (5)-787.0  (2分)(不帶負號得0分,有效數字不準確扣1分。)

20.(每空2分,共10分)

(1)  (2) (2)均為氧化還原反應         (2)

(3)3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2)

(4)Fe+6H+3NO3=Fe3+3NO2↑+3 H2O          

3 Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO ↑+4H2O           (共2)

(5)取少量樣品于試管中,加入KSCN溶液,如果出現紅色,說明變質;反之,沒有變質                                              (2)

21(1)a、d(1分);     (2)3:2:3(1分);     (3)C3H4O4(1分);

(4)                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

 

(5)4種 (2分) (寫出下列四種結構中的任意一種均可得2分)

 

 

 

22.(10分)(1) C  F   (2分) (漏選1個扣1分,多選一個也扣1分,扣完為止。)

(2)① 3 (1分)    2 (1分)

② HCO3中含有O-H鍵,相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合(1分)

(寫出HCO3化學式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分)

(3)斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol, 斷裂一個π鍵CO比N2更容易,所以CO更活潑。(2分)

     (敘述清楚,未具體計算出數值不扣分。)

(4)① 1s22s22p63s23p63d84s2   (1分)

② 分子晶體  (1分)

③   (1分)

23.(10分) (1)FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O,加熱 減少的質量等于所含結晶水的質量 (2)FeO、CO、CO2;1:1:1。(3)30%。(4)6Fe2O34Fe3O4+O2

 

 

 


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