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（8分）

    銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價有+1、+2價，能形成多種銅的化合物。

   （1）基態銅離子（Cu⁺）的電子排布式為                  。

   （2）+2價銅可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各項中，該物質

中不含的化學鍵類型是    （填字母序號）。

A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價鍵

   （3）+1價銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），

乙烯分子中六個原子在同一平面內，則乙烯分子中C原子

的雜化軌道類型為          。

   （4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結構如右圖所示，該晶胞實際擁有      個銅原子。

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。現向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式                           。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質量為            。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質的量為              。

（4）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為               。

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。現向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質量為　　　　　　　　 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質的量為　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為　　　　　　　　　　 。

(5)科學研究發現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。在加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。當收集的N₂體積為 3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質量為　　　　　　　　 ；