題目列表(包括答案和解析)
單質Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應為( )
① TiO2+2C+2Cl2 ===== TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg ===== 2MgCl2+Ti
則下列敘述正確的是
A．由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產物
B．由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
C．由反應②可知，若有24 g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti
D．由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強
| A．由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產物 |
| B．由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti |
| C．由反應②可知，若有24 g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti |
| D．由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強 |
單質Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應為：
① TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti
則下列敘述正確的是 （ ）
A、由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產物
B、由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
C、由反應②可知，若有24 g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti
D、由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強
單質Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應為( )
① TiO2+2C+2Cl2 ===== TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg ===== 2MgCl2+Ti
則下列敘述正確的是
A．由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產物
B．由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
C．由反應②可知，若有24g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti
D．由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強
單質Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應為( )
① TiO2+2C+2Cl2 ===== TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg ===== 2MgCl2+Ti
則下列敘述正確的是
| A．由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產物 |
| B．由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti |
| C．由反應②可知，若有24 g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti |
| D．由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強 |
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D
C
C
B
B
A
D
16．每空2分,共8分。
（1）2ClO3－+SO2 ===2ClO2+SO42－；（2）D；（3）4.816a×1023；（4）8┱1。
17．共10分。
⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H2（1分）；⑶①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解產生的H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯選均不給分）⑸A（1分），電解質性質（1分）（其它合理解答同樣給分）。
18．共10分。
⑴Na （1分） ；⑵ Cl―＜S2―（1分）
⑶極性共價鍵（1分），非極性分子（1分）；NH3（1分）；c、d (1分，少選、錯選均不給分) ；⑷H2S+Cl2＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl2（1分）， 原子晶體（1分）。
19．每個方程式2分，其它每空1分，共8分。
⑴ade（1分，少選、錯選均不給分）；⑵FeCl3（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理反應都可以給分）；⑶Al(OH)3（1分）；Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）。
20．每空1分，共11分。
【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進入；⑵87.4% ；SO2不能完全被吸收 ，裝置中有SO2滯留。
【方法二】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
；[(
【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4；（2） 向漏斗內加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。
21．每空2分，共8分。
⑴3Cu2O+14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。
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