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C

B

B

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16．每空2分,共8分。

（1）2ClO₃^－+SO₂ ===2ClO₂+SO₄^2－；（2）D；（3）4.816a×10²³；（4）8┱1。

17．共10分。

⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H₂（1分）；⑶①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解產(chǎn)生的H⁺的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯(cuò)選均不給分）⑸A（1分），電解質(zhì)性質(zhì)（1分）（其它合理解答同樣給分）。

18．共10分。

⑴Na              （1分） ；⑵ Cl^―＜S^2―（1分）

⑶極性共價(jià)鍵（1分），非極性分子（1分）；NH₃（1分）；c、d (1分，少選、錯(cuò)選均不給分) ；⑷H₂S+Cl₂＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl₂（1分）， 原子晶體（1分）。

19．每個(gè)方程式2分，其它每空1分，共8分。

⑴ade（1分，少選、錯(cuò)選均不給分）；⑵FeCl₃（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe^3＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃（2分，合理反應(yīng)都可以給分）；⑶Al(OH)₃（1分）；Al³⁺＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al（OH）₃↓（2分）。

20．每空1分，共11分。

【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進(jìn)入；⑵87.4% ；SO₂不能完全被吸收 ，裝置中有SO₂滯留。

【方法二】2Na₂SO₃+O₂＝2Na₂SO₄ ；[(142a-126b)/16a]×100% ；加熱時(shí)Na₂SO₃不一定完全轉(zhuǎn)化。

【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO₃)₂將SO₂氧化成BaSO₄；（2） 向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。

21．每空2分，共8分。

⑴3Cu₂O+14H⁺ +2NO₃^- =6Cu²⁺ +2NO↑+7H₂O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。