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⑵M.R兩種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子.這些離子的半徑由小到大的順序是 . ⑶M.D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是 .其分子屬于 分子,A分別與D.E.R形成的分子中.分子間存在氫鍵的是 ,A與D形成分子的空間結構可能是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ,E元素原子結構示意圖為_____     

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)_________________________________。

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                 ,其MD2分子的結構式:                  

(4) 用表中所給元素組成反應物,用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱:

                        ;元素G、H的金屬性強弱:                    

 

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(10分)元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ,E元素原子結構示意圖為_____     
(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)_________________________________。
(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                 ,其MD2分子的結構式:                  
(4)用表中所給元素組成反應物,用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱:
                        ;元素G、H的金屬性強弱:                    

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(10分)元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置         ,E元素原子結構示意圖為_____     

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)_________________________________。

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                  ,其MD2分子的結構式:                  

(4) 用表中所給元素組成反應物,用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱:

                         ;元素G、H的金屬性強弱:                    

 

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(10分)元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ,E元素原子結構示意圖為_____     
(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)_________________________________。
(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                 ,其MD2分子的結構式:                  
(4)用表中所給元素組成反應物,用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱:
                        ;元素G、H的金屬性強弱:                    

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元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素.請用所給元素回答下列問題.

(1)Q元素在元素周期表中的位置________,E元素原子結構示意圖為________

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)________.

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是________,其MD2分子的結構式:________.

(4)用表中所給元素組成反應物,用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱:________;元素G、H的金屬性強弱:________.

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16.每空2分,共8分。

(1)2ClO3+SO2 ===2ClO2+SO42;(2)D;(3)4.816a×1023;(4)8┱1。

17.共10分。

⑴D(1分);⑵Cu(1分);H2(1分);⑶①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大,水解產生的H+的濃度增大,②該反應放熱,升高溫度反應加快,③銅與鋁構成原電池,加快鋁溶解;(3分)⑷A、B、D;(2分,少選、錯選均不給分)⑸A(1分),電解質性質(1分)(其它合理解答同樣給分)。

18.共10分。

⑴Na              (1分) ;⑵ Cl<S2―(1分)

 

⑶極性共價鍵(1分),非極性分子(1分);NH3(1分);c、d (1分,少選、錯選均不給分) ;⑷H2S+Cl2=2HCl+S↓(2分);⑸Cl2(1分), 原子晶體(1分)。

19.每個方程式2分,其它每空1分,共8分。

⑴ade(1分,少選、錯選均不給分);⑵FeCl3(1分);防止氯化亞鐵被氧化(1分);Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(2分,合理反應都可以給分);⑶Al(OH)3(1分);Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)。

20.每空1分,共11分。

【方法一】⑴分液漏斗;濃硫酸;防止外界水蒸氣進入;⑵87.4% ;SO2不能完全被吸收 ,裝置中有SO2滯留。

【方法二】2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ;[(142a-126b)/16a]×100% ;加熱時Na2SO3不一定完全轉化。

【方法三】(1)不能;酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4;(2) 向漏斗內加水至剛好浸沒沉淀,待水自然流出后再加水洗滌2~3次。

21.每空2分,共8分。

⑴3Cu2O+14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O;⑵32g;⑶0.2mol;⑷0.1<n<0.3。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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