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C．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57．3kJ／mol.若將含0．5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合.放出的熱量大于57．3kJ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol又知在溶液中反應有：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/molH₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol HNO₃(aq)＋KOH(aq)H₂O(l)＋KNO₃(aq)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是
A．	Q₁＝Q₂＝Q₃
B．	Q₂＞Q₁＞Q₃
C．	Q₂＞Q₃＞Q₁
D．	Q₂＝Q₃＞Q₁

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H⁺的濃度逐漸減小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ

C．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情況

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H⁺的濃度逐漸減小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ

C．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情況

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H⁺的濃度逐漸減小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ

C．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情況

下列說法或表示方法正確的是
[　　]
A．	在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
B．	由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ·mol^－1可知，金剛石比石墨穩定
C．	等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
D．	在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－285.8kJ·mol^－1

16．每空2分,共8分。

（1）2ClO₃^－+SO₂===2ClO₂+SO₄²^－；（2）D；（3）4.816a×10²³；（4）8┱1。

17．共10分。

⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H₂（1分）；⑶①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解產生的H⁺的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯選均不給分）⑸A（1分），電解質性質（1分）（其它合理解答同樣給分）。

18．共10分。

⑴Na （1分）；⑵Cl^―＜S^2―（1分）

⑶極性共價鍵（1分），非極性分子（1分）；NH₃（1分）；c、d (1分，少選、錯選均不給分) ；⑷H₂S+Cl₂＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl₂（1分），原子晶體（1分）。

19．每個方程式2分，其它每空1分，共8分。

⑴ade（1分，少選、錯選均不給分）；⑵FeCl₃（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe³^＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃（2分，合理反應都可以給分）；⑶Al(OH)₃（1分）；Al³⁺＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al（OH）₃↓（2分）。

20．每空1分，共11分。

【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進入；⑵87.4% ；SO₂不能完全被吸收，裝置中有SO₂滯留。

【方法二】2Na₂SO₃+O₂＝2Na₂SO₄ ；[(142a-126b)/16a]×100% ；加熱時Na₂SO₃不一定完全轉化。

【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO₃)₂將SO₂氧化成BaSO₄；（2）向漏斗內加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。

21．每空2分，共8分。

⑴3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。

同步練習冊答案

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