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亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的部分工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O．

②160 g/LNaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L．

(1)吸收塔內的反應的化學方程式為

2NaOH＋2ClO₂＋H₂O₂2NaClO₂＋2________＋________，

若1 mol　ClO₂參加反應，則轉移電子的物質的量是________mol；

(2)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是________(選填序號)，

a．蒸餾

b．蒸發

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結晶

要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進行的操作是________(填操作名稱)；

(3)在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是________；

(4)160 g/L　NaOH溶液的物質的量濃度為________，若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是________(用文字說明)．

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（1）M⁺與S^2-所含電子數相同，則M元素的原子序數為

19

19

；
（2）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺，檢測有酒精時，電解質溶液中的H⁺向

正

正

極移動，該電池正極上的反應為：

O₂+4e^-+H⁺═H₂O

O₂+4e^-+H⁺═H₂O

；
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數依次增大．Z存在質量數為23，中子數為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
回答下列問題：
ⅰ、用化學符號表示核素A：

₁₁²³Na

₁₁²³Na

；
ⅱ、上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

HClO₄

HClO₄

（寫化學式），寫出該物質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

OH^-+H⁺═H₂O

OH^-+H⁺═H₂O

；
ⅲ、X₂M的電子式為

；
ⅳ、ZG用途廣泛，下列說法正確的是：

ABCD

ABCD

．
A、作調味劑        B、用于食物防腐        C、用于氯堿工業      D、用于醫療．

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下列有關化學用語正確的是

[     ]

A．次氯酸分子的電子式：
B．丙烯酸的結構簡式：CH₂CHCOOH
C．質量數為137的鋇原子：
D．Cl^-的結構示意圖：

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1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

A

B

D

C

C

B

C

D

D

C

C

B

B

A

D

16．每空2分,共8分。

（1）2ClO₃^－+SO₂ ===2ClO₂+SO₄^2－；（2）D；（3）4.816a×10²³；（4）8┱1。

17．共10分。

⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H₂（1分）；⑶①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解產生的H⁺的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯選均不給分）⑸A（1分），電解質性質（1分）（其它合理解答同樣給分）。

18．共10分。

⑴Na              （1分） ；⑵ Cl^―＜S^2―（1分）

⑶極性共價鍵（1分），非極性分子（1分）；NH₃（1分）；c、d (1分，少選、錯選均不給分) ；⑷H₂S+Cl₂＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl₂（1分）， 原子晶體（1分）。

19．每個方程式2分，其它每空1分，共8分。

⑴ade（1分，少選、錯選均不給分）；⑵FeCl₃（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe^3＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃（2分，合理反應都可以給分）；⑶Al(OH)₃（1分）；Al³⁺＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al（OH）₃↓（2分）。

20．每空1分，共11分。

【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進入；⑵87.4% ；SO₂不能完全被吸收 ，裝置中有SO₂滯留。

【方法二】2Na₂SO₃+O₂＝2Na₂SO₄ ；[(142a-126b)/16a]×100% ；加熱時Na₂SO₃不一定完全轉化。

【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO₃)₂將SO₂氧化成BaSO₄；（2） 向漏斗內加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。

21．每空2分，共8分。

⑴3Cu₂O+14H⁺ +2NO₃^- =6Cu²⁺ +2NO↑+7H₂O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。