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氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮?dú)馔ㄟ^以下反應(yīng)可制得氮化硅．3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高溫  .

 Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是．
（2）800℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（3）已知：該反應(yīng)K800℃＞K 850℃，則該反應(yīng)是反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量SiO₂、C、N₂進(jìn)行上述反應(yīng)，N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間（t）的變化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
n（N2）/mol	2.00	1.40	1.12	1.00	1.00	1.00

從反應(yīng)初到平衡時(shí)，CO的平均生成速率為v（CO）=mol/（L?min）．
（5）若壓縮（4）中的密閉體系，則上述平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”）．
（6）能使SiO₂的轉(zhuǎn)化率增大的措施是．（填標(biāo)號(hào)）
A．及時(shí)分離出CO氣體   B．降低溫度  C．增加C的初始量  D．使用適宜催化劑．

A、該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Fe（OH）3，還原產(chǎn)物是O2

B、該反應(yīng)的氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4

C、生成4molFe（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子

D、有4molNa2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8 mol電子

臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KI+H₂O+O₃＝2KOH+I₂+O₂,下列敘述正確的是?

A.O₃在反應(yīng)中被氧化成O₂?                   B.氧化產(chǎn)物I₂與還原產(chǎn)物O₂的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.1 mol O₃在反應(yīng)中得到2 mol電子?     D.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是KOH

在2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（　　）

　　　　A．KCl　　　　 B．MnCl₂　　　　C．H₂O 　　　　D．Cl₂