（2012?信陽一模）稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H₂O₂，調節pH=3，Ce³⁺轉變為Ce（OH）₄沉淀得以分離．其反應的化學方程式可表示為Ce₂（SO₄）₃+H₂O₂+H₂O→Ce（OH）₄↓+X（未配平）．下列對該反應的說法不正確的是（　　）

Ⅰ．設反應①Fe（s）+CO₂（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常數為 K₁，反應②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常數為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應①是（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）現有反應③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常數為K₃．
根據反應①與②推導出K₁、K₂、K₃的關系式K₃=；
可推斷反應③是（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據反應①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₃=．
Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂ 只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應應選擇的酸是： （填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應中發生還原反應的過程是：→．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：
（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉移的電子數為mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是．

（2010?濟南一模）自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感暴發疫情，引起了全球關注和積極應對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．
①H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學式為，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是．
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應的離子方程式（可不必配平）：．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1molClO₂生成時轉移的電子個數是．

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等，并具有優良的環保性能．工業制備二甲醚在催化反應室中（壓強：2.0～10.0MPa，溫度：230～280℃）進行下列反應：
Ⅰ．CO+2H₂?CH₃OH（g）    △H1=-90.7kJ ? mol-1
Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H2=-23.5kJ ? mol-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   △H3=-41.3kJ ? mol-1
（1）反應Ⅰ需要的催化劑組成為CeO₂-CuO-Al₂O₃，其中鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．
①Al₂O₃是兩性氧化物，Al₂O₃與NaOH溶液反應的離子方程式為；
②在強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH=3，Ce³⁺通過下列反應得以分離，配平該反應的離子方程式：
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O═Ce（OH）₄↓+H⁺
（2）若要增大反應Ⅰ和H₂的轉化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為（填字母）．
A．使用活性更高的催化劑
B．增大容器的體積
C．降低反應溫度
D．再加入一定量CO
（3）催化反應室中總反應：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO（g）的△H=．