化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質量比為4：1．A有如圖所示轉化關系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出）．
（1）寫出下列物質的化學式，A
Cu2S
Cu2S
，B
Cu2O
Cu2O
，H
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）反應I中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
2：3
2：3
，
反應Ⅱ的離子方程式為
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．
反應Ⅲ的化學方程式為
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
．
（3）某人設想用如圖所示裝置用電化學原理生產E，N電極是
正
正
極；寫出M電極的電極反應式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
（4）當圖中的C與O
2被活性炭吸附時，也能發生放熱反應生成D，為研究此反應，將C和O
2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時發生反應，反應物濃度時間的變化如下表所示：
t（min）
濃度（mol/L） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| c（C） |
0.054 |
0.034 |
0.018 |
0.012 |
0.008 |
0.006 |
0.006 |
| c（O2） |
0.032 |
0.022 |
0.014 |
0.011 |
0.009 |
0.008 |
0.008 |
①反應從起始至2min內的平均反應速率v（C）=
0.018mol/（L?min）
0.018mol/（L?min）
；500℃時，此反應化學平衡常數K的值為
8000
8000
．
②第6min時，向容器中再充入0.002molO
2，同時將反應體系的溫度改變為T，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T
＜
＜
（填“＞”或“＜”）500℃．
