題目列表(包括答案和解析)
（1）蓋斯是熱化學的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應．（1）發射衛星時可用肼（N2 H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = 67.7kJ·mol－1
N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H = －543 kJ·mol－1
H2 (g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g) △H = －269 kJ·mol－1
H2 (g) ＋O2 (g) ＝ H2 O (g) △H = －242 kJ·mol－1
①肼和NO2反應的熱化學方程式為：
_____ 。
②有人認為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為： 。
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O2－離子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應方程式為 ；
②放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向 極移動（填“正”或“負”）
（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。
N－H鍵的鍵能是 。
（2）發射衛星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2(g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534kJ·mol－1；
H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1。
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式 :
__________________________________________________________________
（1）發射衛星時可用肼（N2 H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知： N2 (g) ＋2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H =67.7kJ·mol－1
N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝N2 (g) ＋2H2 O(g) △H = －543 kJ·mol－1
H2 (g) ＋
F2 (g) ＝ HF (g) △H = －269 kJ·mol－1
H2 (g)＋O2 (g) ＝ H2 O(g) △H = －242 kJ·mol－1
①肼和NO2反應的熱化學方程式為：
_____ 。
②有人認為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為： 。
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O2－離子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應方程式為 ；
②放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向 極移動（填“正”或“負”）
物理部分答案
一、選擇題（本題共7小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。）
14、C 15、C 16、D 17、C 18、D 19、B 20、B
、非選擇題 （共4大題，共68分）
21（18分）Ⅰ：（1）B C （4分）（2）重力的分力與摩擦力平衡，砂桶的質量遠小于小車質量（2分）
（3）B（2分）
Ⅱ：（1）電路圖如圖所示（4分）
（2）若干組電流表的讀數和電阻箱的讀數（2分）
（3）
（2分），
（2分）
22（14分）解析：(1)設A、B的質量分別為m、M，滑到水平面上時的速度分別為vA、vB，根據機械能守恒定律得：
，
……3分
解得：
，
……2分
（2）設A、B兩物體在斜面上運動的時間分別為tA、tB，
根據牛頓第二定律求得A、B兩物體下滑的加速度均為：
……2分
由運動學公式得：vA = a tA , tA = 0.4 s ……1分
vB = a tB , tB = 0.8 s ……1分
在水平面上兩物體均作勻速運動，當B追上A時有：
……3分
解得：t = 1.2 s ……2分
23（16分）解析：（1）ab桿勻速下滑時，流過ab桿的電流：
……2分
根據閉合電路歐姆定律得：
……2分
ab桿切割磁感線產生的感應電動勢：
……1分
解得：v =
（2）金屬桿勻速下滑時，速度達到最大值，即：v =
設導軌傾斜角度為θ，分析金屬桿受力可得：
……2分
設ab桿開始下滑到達到最大速度的過程中的位移為x
由：
……1分
……1分
燈泡電阻：
……1分
解得：
……1分
由功能關系得：
……2分
解得：Q = 0.12 J ……1分
24（20分）解析：（1）小球A在電場中做類平拋運動，在電場中沿x、y軸方向上的位移分別設為x1、y1。
……1分，
…1分
……1分
vx = v0 ， vy=at1 ……1分
解得： y1=
vy=at1=
所以，小球A第一次進入磁場時的速度為：
……1分
方向與y軸正方向成370 �！�1分
（2）小球A在磁場中做勻速圓周運動，垂直于x軸進入第4象限，做出小球A運動的軌跡如圖，設軌道半徑為R1，由幾何關系可得：
(m)……2分
根據：
……2分
解得：
（T）……1分
（3）在第4象限內A與C球發生完全非彈性碰撞，碰撞后速度設為v2，在磁場中做圓周運動的軌道半徑設為R2。
……2分，
……1分
解得：
……1分
即：小球運動的軌道半徑不變
由周期公式：
……1分
可得：碰撞后小球的速度小，故碰后的周期大，所以要使小球A在第4象限內運動的時間最長，小球C應放在小球A進入第4象限時的位置： ……2分
（或由
，可知碰后的質量大，周期大，作出判斷）
……1分
即坐標為（24，0）
化學部分答案
一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，，每小題只有一項是符合題目題意）
7、B 8、B 9、A 10、D 11、C 12、B 13、B
二、填空題（本題包括四大題，共58分）
25、(14分)
（1）、離子鍵、共價鍵 （2分） 0.2NA 或1.024×1023 （2分）
（2）、Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O （2分） Cl：1s22s22p63s23p5 （2分）
（3）、 C、濃H2SO4�。ǜ�1分）（濃字沒寫扣1分）
（4）、2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）
（5）、MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）（14分）
26、(14分)
（1）N2H4（g）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（g）； △H=－534kJ/mol (2分)
(2) O2+2H2O+4 e― = 4OH― (2分)
（3）①大于（2分） ②0.25mol (2分)
（4）N2H5+ + H2O = N2H4?H2O + H+ (2分)
（5） ＞ (2分) （6） ＞ (2分)
27、（14分）
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑ （2分） S+O2
SO2 （ 2分）
（2）①酸性高錳酸鉀溶液溶液（紫紅色）褪色 （2分） ② A、C （ 2分）
（3）取濾液C，加入AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（2分）（回答加入酸化的AgNO3溶液或用HNO3酸化的AgNO3溶液均可）
（4）①ClO3¯+3NO2¯+Ag+=AgCl↓+3NO3¯ （2分） ② 50%； （2分）
28、（16分）（1）C4H8O2 （2分）
（2）HCOOCH2CH2CH3 
CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3（2×2分）
（3）消去反應（1分） 加聚反應 （1分）
（4）
（3×2分）
（5）
（2分）
生物部分答案
一、選擇題（每小題6分，共36分）
1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、D
二、非選題（共計3小題，共計54分）
29、（共21分，除特別注明外，每空2分）
產氰糖苷酶 氰酸酶
（1） 前體物質
含氰糖苷
氰化物
（3分）
（2）多個基因決定一個性狀 基因通過控制酶的合成控制生物的代謝從而控制生物的性狀
（3）DDhh ddHH 9∶7
（4）氰酸 ddHH或ddHh（只寫一種不給分）
（5）同時加入含氰糖苷和氰酸酶 因為含氰糖苷在氰酸酶的作用下能產氰（6分）
30、（共21分）（1）見右圖（4分）
（2）逐漸增強（2分） 放慢（或減緩）（2分） 光照強度（或CO2濃度）（2分）
（3）①夜溫的不同（2分）
②第二步：將5組綠葉蔬菜幼苗種植在相同土質中，日溫控制在
第三步：一段時間后（或1個月后）分組收獲綠葉蔬菜，去泥沙稱重，記錄并進行比較（3分）。
③那一組綠葉蔬菜重量最重，產量最高，其對應的溫度即為適宜的夜溫（或有兩組產量相差不大，則其對應的夜溫區間即為適宜的夜溫范圍）（3分）。
31、（共12分，每空1分）
（1）纖維素 原核生物 分解者
（2）①有多年積累的竹枝敗葉處 將竹桿加工成細顆粒埋在土壤中，一段時間后從已腐爛的竹粒處（其他答案正確也給分） ②氮源 水 無機鹽 竹纖維 滅菌
③稀釋涂布平板
（3）基因工程 人工誘變
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com