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（11分）海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

⑴流程圖中操作a的名稱為               。

⑵工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①則氣體A應是        （填化學式）其過程反應方程式為_________________________。

②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是            

                                                                                   。

⑶鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。高考資源網操作b是在

            氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式___________________________________________________________。

⑷一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產質量分數為32%的燒堿溶液________噸，同時消耗______________庫電量（1電子電量1.60×10^-19C）

新聞：美國《科學》雜志12月17日評選出2004十大科學突破中，有多項與水有關，其中之一是關于對水的研究有新進展，一些科學家對于水分子如何聚合以及電子及質子如何在水中溶解等問題上，都有了新發現。另據 2004年4月14日中科院網報道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩定的二維冰相。它是由四角形和八角形的氫鍵網格交替組成的，研究人員把這種新的冰結構命名為鑲嵌冰。有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩定存在。有關這種鑲嵌冰的推測肯定不正確的

A. 鑲嵌冰密度不可能比4^oC水大

B. 鑲嵌冰中四角形環比八角形環中水分間的氫鍵鍵能強
C. 每個水分子形成兩個氫鍵            

D. 鑲嵌冰屬于分子晶體

（12分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

（1）已知BA₅  為離子化合物，寫出其電子式                。

（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個方向，原子軌道呈          形。

（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                。

（4）G位于           族       區。[來源:ZXXK]

（5）DE₃ 中心原子的雜化方式為    ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為    

（6）檢驗F元素的方法是               ，請用原子結構的知識解釋產生此

現象的原因是                                                          

                                                 。

（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為             cm。

將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液  中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到B g沉淀，則下列說法正確的是    學科網

    A．參加反應的CO₂體積為0.224A L學科網

    B．用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度學科網

    C．若A=B，則CO₂與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na₂CO_3學科網

    D．B可能等于A、小于A或大于A學科網

對于平衡體系mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結論中正確的是（    ）

       A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變為原來的0．48 倍，則m＋n>p＋q[來源:學_科_網Z_X_X_K]

       B．若平衡時，A．B的轉化率相等，說明反應開始A．B的物質的量之比為m∶n

       C．若溫度．體積不變，當m＋n<p＋q時，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應），A的轉化率減小

       D．若升高溫度，則反應中逆反應速率減小，正反應速率增大