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發生原電池的反應通常是放熱反應,在理論上可設計成原電池的是: (     )       

A..C(s)+H₂O(g)=CO(g)+ H₂(g)；△H>0

B．Ba(OH)₂^.8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃^.H₂O (1) +8H₂O(1)；△H>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

D．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g) +2H₂O(1)；△H<0

(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是

              (填序號)。此類反應具備的條件是①          反應,②          反應。

  A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0

  B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O()+8H₂O()△H>0

  C．CaC₂(s)+2 H₂O（)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

  D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：             。

(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是         。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                                             。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為                        。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為              mol。

（4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO_­4溶液。

① 該電解槽的陽極反應式為         ，通過陰離子交換膜的離子數       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為            ；

③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為                  。

在理論上可用于設計原電池的化學反應是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(aq)+3H₂(g)；△H <O

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1)Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

在理論上可用于設計原電池的化學反應是 (    )   

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)；△H <0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1) Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是

             (填序號)。此類反應具備的條件是①         反應,②         反應。

  A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0

  B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O()+8H₂O()△H>0

  C．CaC₂(s)+2 H₂O（)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

  D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：            。

(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是        。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                                            。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為                       。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為             mol。

（4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO_­4溶液。

① 該電解槽的陽極反應式為        ，通過陰離子交換膜的離子數       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為           ；

③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為                 。