題目列表(包括答案和解析)
（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料：
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= −241．8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110．5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。
（2）一定條件下，在密閉容器內，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；
△H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．4mo1 SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mo1 O2 D．6mo1 SO2和4mo1 O2
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)
H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是
A．壓強不變 B．混合氣體平均相對分子質量不變
C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的體積分數不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)
H＞0，
簡述該設想能否實現的依據 。
（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為
。
（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料：
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= ?241．8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= ?110．5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。
（2）一定條件下，在密閉容器內，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；
△H=?a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．4mo1 SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mo1 O2 D．6mo1 SO2和4mo1 O2
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是
A．壓強不變 B．混合氣體平均相對分子質量不變
C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的體積分數不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，
簡述該設想能否實現的依據 。
（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為 。
H= ?241．8kJ/mol H= ?110．5kJ/mol
2SO3(g)；
2NO(g) H＞0H＞0， CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為 。煤的資源越來越缺乏，為了提高燃煤效率，同時減少煤燃燒時的環境污染．一般先將煤轉化為潔凈燃料。將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，主要化學反應為C(s) +O2(g)=CO2(g)；△Hl= -393.5kJ?mol-1
H2(g)+ 
O2(g)=H20(g)；△H3=-242.0 kJ?mol-1
CO(g) + O2(g)=CO2(g)；△H4= -283.0kJ?mol-1
根據蓋斯定律可得下列循環圖：
試回答：
(1)根據以上數據，請你寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式______________________________。
(2)比較反應熱數據可知，lmolCO(g)和lmolH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比
1molC(s)全燃燒放出的熱量___________(填“多”或“少”)。
(3)請你判斷AH1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式_________________：
(4)甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。乙同學據此認為: “將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，與直接燃燒煤放出的熱量一樣多。”僅從能量觀點看，甲、乙兩同學觀點正確的是________________ . 另一同學出現錯誤觀點的原因是__________________________________________。
（8分）水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。
己知：C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
C (s) + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJ·mo1－1
⑴將2.4 g 炭轉化為水煤氣，再完全燃燒，整個過程的△H = kJ·mo1－1。
⑵最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中
提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：
在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式 。
⑶小亮同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小亮應該選用的試劑是 ，實驗時測定的數據除空氣的體積外，還需要測定 。
第Ⅰ卷（必做，共88分）
一、選擇題（每題4分，共60分）
1．A 【解析】 氣體跨膜運輸方式為自由擴散，一分子三磷酸鳥苷水解為一分子一磷酸鳥苷脫下兩分子磷酸基團，所以GTP中應含有兩個高能磷酸鍵。
2．D 【解析】 ④代表高爾基體，動植物細胞都含有。
3．B 【解析】 BC段表示每條染色體上含有兩個DNA分子，即含有染色單體。
4．B 【解析】 兩品種雜交所得的F1的基因型為AaBbDd，F2中符合育種要求的表現型為抗寒、抗倒伏、高蛋白的個體比例＝1/4×1/4×3/4＝3/64，基因型為aabbDD的比例＝1/4×1/4×1/4＝1/64。
5．B 【解析】 由于密碼子的簡并性，當轉運RNA的反密碼子發生突變時，密碼子編碼的氨基酸可能不發生改變，所以不一定影響蛋白質結構的變異。
6．C【解析】 這兩對性狀的遺傳均與性別無關，并且F2的性狀分離之比接近于9：3：3：1，遵循孟德爾的自由組合定律，所以這兩對等位基因應位于兩對常染色體上。
7．A 【解析】 生長激素是由垂體細胞合成分泌的，胰島素是由胰島B細胞合成分泌的。
8．D 【解析】 裸巖的群落演替過程中，生物種類增多，生態系統的抵抗力穩定性增強，恢復力穩定性減弱。
9．B【解析】本題目是對紅色物質的性質給出了一個猜測，屬于假設的研究方法。
10．A【解析】該裝置是Fe和Pt在NaOH的堿性環境中形成原電池，實質為Fe的吸氧腐蝕，Pt為正極，電極反應為：O2
＋ 2H2O ＋
4e－
4OH－，Fe為負極，電極反應為：Fe－2e－＋ 2OH－Fe（OH）2。
11．D【解析】A項中，兩者均無酚羥基，不與FeCl3發生顯色反應；B項中，兩者均無醛基，不能發生銀鏡反應；C項中，苯丙烯酸1―丙烯酯含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發生加成反應，殺蟲劑“阿樂丹”不和溴水反應。
12．B【解析】A項中，S2－和ClO－能夠發生氧化還原反應；B項各微粒可以在酸性溶液中大量共存；C項中，MnO4－和Fe3+有顏色；D項中，水電離產生的c（H＋）＝1×10－12mol／L的溶液的PH為12或2，HCO3－在兩情況下均不能夠存在。
13．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H = -174kJ•mol－1
②CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H = -1160kJ•mol－1
13．A【解析】A項中，H2O（g）生成H2O（1）需要放出熱量，所以 △H < -574kJ•mol－1;
B項中，反應①②CH4均由-4價被氧化為CO2，所以轉移的電子數均為8；C項中，將反應①②加和得：CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H =-1374kJ•mol－1.所以0.2molCH4還原NO2至N2同時生成氣態水，放出的熱量為173.4kJ；轉移的電子數為0.2mol×8=1.60mol。
14．D【解析】A項中，品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，發生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,失去漂白效果；B項中，SO2漂白后的物質在加熱下，平衡向逆向移動，恢復原色，Cl2漂白后的物質在加熱下不變色；C項中，“無色化合物”分子中存在一個飽和碳原子，類似甲烷的結構，所以不可能19個碳原子都在同一平面上。
15．A【解析】反應CO2（g） +
H2（g）
CO（g） + H2O（g）在相同溫度和壓強下達到等效平衡的條件是“物料比相等”，將丁中CO和H2O的量轉化為反應物，和乙完全相同，所以乙和丁中n （CO）相同；將丙中CO和H2O的量轉化為反應物，和甲完全相同，所以甲和丙中n （CO）相同；因乙、丁中物料是甲、丙的兩倍，所以乙、丁中n （CO）也是甲、丙的兩倍。
16．解析：由于其運行軌道與地球運行軌道相同，所以軌道半徑與地球的軌道半徑相同，C答案正確；由開普勒第三定律，
可知，其圍繞太陽運轉的公轉周期也可以確定，A答案正確。
答案：AC
17．答案：AB
解析：由A到B過程中，只有重力做功，由動能定理可知，
，所以線速度大小的平方v2隨下落高度h變化的圖象可能是AB
18．答案：AC
解析：由M到P，電場力對電子做正功，電勢能減小，動能增加，速率增大；由P到N，電場力對電子做負功，電勢能增加，動能減小，速率減小，所以答案為AC。
19．解析：以運動員為研究對象，運動員受到繩子的拉力和傳送帶給人的摩擦力。當重物m2保持靜止時，繩子的拉力大小為m
；以重物為研究對象，
,所以重物勻加速上升時，m1越大，傳送帶對運動員的摩擦力也越大，C答案正確。
20．解析：此題考查運動的合成與分解，球與甲運動員一起運動，共同具有相同的速度，被拋出時的速度是水平方向上兩個速度的合速度，由平行四邊形法則可知，D答案正確；同時，甲拋球時對球施加的水平方向推力應沿圖中箭頭1所指的方向，A答案正確。
答案：AD
21．答案：B
解析：由（甲）圖可知在0―1 s內磁感應強度均勻增大，產生穩恒感應電流，根據楞次定律可判斷感應電流的方向為逆時針，導體棒受到的安培力的方向是水平向左，棒靜止不動，摩擦力方向水平向右，為正方向。同理，分析以后幾秒內摩擦力的方向，從而得出ft圖象為B圖。
22．答案：D
解析：解析：由圖可知，正弦波交流電的有效值為200V，由變壓器電壓比
可知，副線圈兩端的電壓為100V，代入部分電路的歐姆定律
可得與電阻串聯的電流表的示數為
。所以正確答案為D
第II卷（必做120+選做32分，共152分）
【必做部分】
23．（14分）（1）
（2）（I）D（2分） C（2分） （II）串聯（1分）29900Ω（3分） （III）偏小（3分）
24．（16分）解：（1）研究木塊m
F-μ2mg=ma1 …………2分
研究木板M
μ2mg-μ1（mg+Mg）=Ma2 …………2分
L=
a1t2-a2t2
…………2分
解得：t=1s …………2分
（2）當F≤μ1（mg+Mg）時，f=0N …………2分
當μ1（mg+Mg）<F≤10N時，M、m相對靜止
則有：F-μ1（mg+Mg）=（m+M）a
f=ma
即：f=
-1（N）
…………2分
當10N <F時，m相對M滑動，此時摩擦力f=μ2mg=4N …………2分
25．（18分）解：（1）粒子帶正電，繞行方向為逆時針……………………………3分
（2）設上、下半圓中的速度相磁感應強度分別為V1，V2，B1，B2
則
……………………………2分
qE=mg………………………………………………2分
…………………………2分
……………………………………2分
………………………………………2分
解以上各式得v1=
m/s……………………………2分
（3）撤去電場后mg=qv2B2……………………………2分
得r=
26．（16分）⑴核糖體（2分）/X（2分）；⑵遺傳圖解（4分）；⑶①1/8（2分）/②
女（2分） ③Ⅱ（2分）/次級卵母細胞形成卵細胞過程中，染色體
的著絲點分裂后，兩條子染色體進入同一個卵細胞（2分）。
27．（17分）Ⅰ⑴由向光側向背光側轉移（1分）；⑵對照作用
（1分）；不支持（1分）/用現代物理化學方法測得向光側
和背光側的生長素含量基本相同（2分）；⑶蘿卜寧、黃質
醛等物質可能是生長抑制劑，從而抑制了向光側的生長（2
分）。Ⅱ⑴生長素濃度（1分）；梨釋放的乙烯促進了柿子的成熟（2分）；⑵清水（1分）；蓋玻片的一側滴ABA溶液，在另一側用吸水紙吸引、重復幾次（2分） ①第二次鏡檢時，葉片上氣孔關閉的數目比第一次明顯增多（2分） ②視野中央（2分）。
28．（14分）
方案一：
（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，過一會兒把試紙顯示的顏色與標準比色卡較………………………………………………………………（2分）
方案二：
（1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣………………………………………………（2分）
（2）CO32―+H2O HCO3―+OH―
……………………………………………（2分）
（3）做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現紅色且不褪去 （2分）
方案三：
（1）7 ……………………………………………………………………………………（2分）
（2）U形管中左邊液面下降 …………………………………………………………（2分）
29．（12分）A.（1）NH3，HNO3；………………………………………（每空1分，共2分）
NH4NO3
N2O+2H2O………………………………………（2分）
（2）SO3；A B；………………………………………………………（每空1分,共3分）
H2S2O7或H2SO4?SO3或2SO3?H2O…………………………………………（1分）
B．（1） -78.7 ………………………………………………………（2分）
（2） CO（g） +2 H2（g）=CH3OH（l） △H = －128.1 kJ?mo1－1 ………（2分）
30．（16分）（1）加壓既有利于增大反應速率，又有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉化率；…………………………………………………………………………（2分）
催化劑在該溫度條件下活性最高，反應速率大，達到平衡所需的時間短…………（2分）
（2）①增大壓強；……………………（2分）t2―t3；……………………………（2分）
②4/a2………………………………………………………………………………（2分）
（3）
……………………………………………………………（2分）
（4）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ?mol－1…………（2分）
（5）N2+8H++6e－=2NH
………………………………………………………………（2分）
31．[化學一化學與化學技術] （8分）
⑴堿 ………（1分） S2- + H2O
HS- +OH- HS- +
H2OH2S +OH-（可不寫）…………………………………………………………（1分）
c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）………………………（2分）
⑵2.7×10-3 …………………（1分） ⑶226.2 kJ?mol-1 ……………（1分）
⑷加入過量的炭，使充分被還原；……………………………………………（1分）
通入空氣，帶出氣體，使平衡向右移動。………………………………………（1分）
32．[化學一物質結構與性質]（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2…………………（1分） （2） Si………………（1分）；
（3） SiC（1分）； 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，
SiC中C－Si鍵鍵長比晶體Si中Si－Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高………（2分）。
（4）12……………………（1分）； 4…………………………………（1分）
33．[化學―有機化學基礎]（8分）
（1）C12H10O5……………（1分） 3………………（1分） 4…………………（1分）
（2）①b………………………………（1分）
②CH3―C≡C―COOH……………………………（1分）
④4…………………………………………………………………………………（1分）
34．（8分）[生物―生物技術實踐]⑴防止血液凝固；⑵磷酸緩沖液/洗脫血紅蛋白；⑶透析（粗分離）/去除樣品中分子量較小的雜質/凝膠色譜法/相對分子質量的大小；⑷純度鑒定。
35．（8分）[生物―現代生物科技專題]⑴①/氨基酸對應的密碼子/mRNA與DNA間的堿基配對原則；⑵反轉錄；⑶限制性核酸內切酶；⑷用促性腺激素進行超數排卵/減數第二次分裂中期；⑸進行同期發情處理。
36．[物理―物理3―3]【分析】①設壓縮后氣體的壓強為P，活塞的橫截面積為S， l0=
V= l S． 緩慢壓縮，氣體溫度不變，由玻意耳定律：P0V0= P V （3分）
解出p=2×105Pa （1分）
②大氣壓力對活塞做功W1=P0S（l0- l）=1J，人做功W2=l0J， （1分）
由熱力學第一定律： △U=W1+W2+Q （2分）
將Q＝－2J等代人，解出△U=9J （1分）
37．[物理―物理3―4解析：（1）1，-x方向 （4分）
（2）①光在圓柱體中的傳播速度
（1分）
②設光線PC經折射后經過B點，光路圖如圖所示
由折射定律有：
①（1分）
又由幾何關系有： 
②（1分）
解①②得 
光線PC離直線AB的距離CD=Rsinα＝10
cm（1分）
則距離直線AB10cm的入射光線經折射后能到達B點．
38．[物理―物理3―5]解析：
（1）由能量守恒可知，B與A碰撞中動能的損失
（2）B與A碰撞時動量、能量守恒
解得
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