題目列表(包括答案和解析)
題目：化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
（1）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過程，充電是給電池補充電量的過程。以下說法中正確的是
① 以上反應不屬于置換反應 ② 以上反應是復分解反應
③ 充電時化學能轉變為電能 ④ 放電時化學能轉變為電能
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為
（3）另一種常用的電池是鋰電池（它是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電板材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用的時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成；電池總反應可表示為：Li＋MnO2→LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因
（4）下圖是廢棄鎳鋼電池中的重金屬滲入水體后，進入人體的一條途徑：
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生物體D中重金屬濃度 （大于、等于、小于）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈 作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過 （途徑）_________進入人體。
（5）下圖是兩個電池外殼上的說明文字某型號進口電池
某型號進口電池 | 某型號國產電池 |
| GNY 0.6（KR－AA） |
上述進口電池的電動勢是 伏。上述國產電池最多可放出 毫安時的電量；若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用 小時。
某化工廠每小時生產98%(質量分數)硫酸at(噸)，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數為b%．若空氣中氧氣的體積分數為21%，且不考慮各生產階段的物料損失，則：
(1)該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為多少立方米？
(2)為滿足題設要求，b%的下限等于多少？
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35.目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是（ ）
①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變為電能 ④放電時化學能轉變為電能
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
36.廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為 。
37.下圖是廢棄鎳鎘電池中的重金屬滲入水體后，進入人體的一條途徑：
生物體D中重金屬濃度 （大于、等于、小于）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈 作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過 （途徑）進入人體。
38.另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7），由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為：Li+MnO2
LiMnO2
試回答：鋰電池比容量特別大的原因是 。鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因 。
39.下圖是兩個電池外殼上的說明文字
某型號進口電池 | 某型號國產電池 |
RECHARGEABLE 1.2V 500mAh STANDARD CHARGE 15h at 50mA | GNY 0.6(KR-AA) 1.2V 600mAh RECHARGEABLE STANDARDCHARGE 15h at 60mA |
上述進口電池的電動勢是 伏。上述國產電池最多可放出 毫安時的電量：若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用 小時。
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A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）溫度對KIO3穩定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；
⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，
⑺A B D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數據
19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，FeSO4?7H2O；
⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
RECHARGEABLE
21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空氣體積為
，∴