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（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       ，溶液中c(CH₃COO^-)      c(Na⁺)。（填大于、小于、等于）

（2）將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______

（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol^.L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子， 最好加入_________(填字母序號(hào))

A.  Na₂S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)₂

（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb²⁺的濃度為1.2×10^-3  則此溶液的pH=____。

已知：①溶液中CrO₄^2—顯黃色，Cr₂O₇^2-顯橙紅色

②PbCrO₄難溶于水，也難溶于強(qiáng)酸

③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）；  ΔH= —a KJ/mol

3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH=—b KJ/mol

2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH=—c KJ/mol

平衡常數(shù)K=9．5×10⁴    （上述a、b、c均大于0）

對(duì)上述反應(yīng)⑤，取50mL溶液進(jìn)行試驗(yàn)，部分測(cè)定數(shù)據(jù)如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）0.02s到0.03s之間用Cr₂O₇^2-表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               

下列說(shuō)法正確的（   ）

A、0.03s時(shí)V正（CrO₄^2—）=2V逆（Cr₂O₇^2—）

B、溶液pH值不變說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D、反應(yīng)放熱2．5×10^-3c KJ時(shí)CrO₄^2—的轉(zhuǎn)化率為50％

E、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大

F、0．04s時(shí)加入足量的Pb（NO₃)₂ 可使溶液由橙色變?yōu)辄S色

（3）0．03s時(shí)溶液的pH=         

（4）已知酸性條件下Cr₂O₇^2—將Cl^-氧化為Cl₂，本身被還原為Cr³⁺為放熱反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                            

已知：①溶液中CrO₄^2—顯黃色，Cr₂O₇^2-顯橙紅色
②PbCrO₄難溶于水，也難溶于強(qiáng)酸
③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常數(shù)K=9．5×10⁴   （上述a、b、c均大于0）
對(duì)上述反應(yīng)⑤，取50mL溶液進(jìn)行試驗(yàn)，部分測(cè)定數(shù)據(jù)如下：