題目列表(包括答案和解析)
2NH3(g)；ΔH＜0，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下： 
反應體系中各組分的部分性質見下表：
氣體 | 氮氣 | 氫氣 | 氨 |
熔點/℃ | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
沸點/℃ | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
(1)合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程，即反應后通過把混合氣體的溫度降低到____________，使混合氣體分離出產品，N2、H2繼續循環。寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=____________。
(2)運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明工業上采用“使混合氣體分離出產品，N2、H2繼續循環”的生產措施的理由：___________________________________________________。
(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________________。
(4)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖甲所示。下列敘述正確的是____________。
A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值大
(5)1998年希臘亞里斯多德大學的Marncellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)，實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如下圖乙。陰極的電極反應式為__________________________________________________________________。
甲 乙
（15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：
|
氣體 |
氮氣 |
氫氣 |
氨 |
|
熔點（℃） |
-210.01 |
-252.77 |
-77.74 |
|
沸點（℃） |
-195.79 |
-259.23 |
-33.42 |
反應體系中各組分的部分性質見上表：
（1）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到 ℃使混合氣體分離出來產品；繼續循環的氣體是 。
（2）工業上采取用上述（1）操作的目的：
。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________ 。
（4）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻， n(H2)比上圖中d點的值大
（15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：
| 氣體 | 氮氣 | 氫氣 | 氨 |
| 熔點（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸點（℃） | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
反應體系中各組分的部分性質見上表：
（1）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到 ℃使混合氣體分離出來產品；繼續循環的氣體是 。
（2）工業上采取用上述（1）操作的目的：
。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________ 。
（4）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻， n(H2)比上圖中d點的值大
（15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：
| 氣體 | 氮氣 | 氫氣 | 氨 |
| 熔點（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸點（℃） | -1 95.79 | -259.23 | -33.42 |
（1）操作的目的： 
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：
| 氣體 | 氮氣 | 氫氣 | 氨 |
| 熔點（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸點（℃） | -1 95.79 | -259.23 | -33.42 |
（1）操作的目的： 
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷共18小題，每題6分．共108分。
一、選擇題：選對的給6分，選錯的或未選得給0分。
1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.D 11.D 12.A
二、選擇題：全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯得或未選的給0分。
13.C 14.A 15.D 16.B、C 17.B 18.A、C
第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。
19.(18分)
解：⑴20.30 (1分) ⑵①S1/2T(2分) ；② 9.71～9.73(1分) ③阻力作用(2分)
(3)①電路圖如圖所(左) （3分）
②電流表選0.6A量程（2分）
③如圖(右) （3分）
④0.40 ； 2.4 （4分）
20.（15分）
解：由圖乙得小滑塊在點A、
之間做簡諧運動的周期為
（2分）
由單擺振動周期公式
（1分），得半球形容器半徑為
（2分）．
在最高點A，有
,（2分）
在最低點B，有
（2分）
從點A到點B過程中，滑塊機械能守恒，則
（2分）
聯立解得
=0. 99，m=0. 05 kg. （2分）
滑塊的機械能為
（2分）
21.（19分）
解：（1）在0~0.3 s時間內感應電動勢E1=
πr2=6.28×10-3V （2分）
在0.3s~0.5 s時間內感應電動勢E2=
πr2=9.42×10-3V
（2分）
（2）在0~0.3 s時間內 
=
在0.3s~0.5 s時間內 
=1.5 A （2分）
i－t圖象如答圖2所示。 （2分）
（3）在0~0.3s內,圓環中產生的熱量Q1=
·2πrR0t1=1.88×10-3J （3分）
在0.3s~0.5s內,圓環中產生的熱量Q2=
·2πrR0 t2=2.83×10-3J （3分）
在0~10s內圓環中產生的熱量Q=20（Q1 +Q2）=9.42×10-2J （3分）
說明：其他解法正確也得分，數值計算問題不重復扣分。
22.（20分）
解：（1）由題意知，要使y軸右側所有運動粒子都能打在MN上，其臨界條件為：沿y軸方向運動的粒子做類平拋運動，且落在M或N點。
ＭＯ´＝Ｌ／２＝vt a=qE0/m OO´=L/2=at2/2
聯立解得 E0=4mv2/qL （4分）
由動能定理知 qE0×
=Ek-
（2分）
所以有 Ek=
（2分）
（2）由題意知，要使板右側的MN連線上都有粒子打到，粒子軌跡直徑的最小值為MN板的長度L。 （2分）
由R=L/2=mv/qB0得 B0=2mv/qL （2分）
放射源O發射出的粒子中，打在MN板上的粒子的臨界徑跡如右圖所示。 （2分）
∵OM=ON，且OM⊥ON，∴OO1⊥OO2 （2分）
∴v1⊥v2 （2分）
∴放射源O放射出的所有粒子中只有1/4打在MN板的左側。（2分）
23.（15分）
解：（1）
（2分） 
（2分）
（2）NH3?H2O
NH4++OH?（3分）
（3）1∶1（2分）
（4）①NH4++H2ONH3?H2O+H+（3分）
②3Cu+8H++2NO3?==3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）
24.（15分）
解：（1）四周期ⅡB族（1分）；
MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2S¯＋6H2O （2分） ，
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O（2分） ， 加熱（1分）
（2）Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋ Zn＋Cd2＋＝Cd＋Zn2＋ Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋ (3分)
（3）Fe(OH)3，Al(OH)3；
（2分，漏寫1分）
（4）陰極（1分）；Zn2++2e-=Zn（1分）
（5）從環境保護角度評價：無SO2對大氣的污染；從能量消耗角度評價：無高溫焙燒熱污染，不需要高溫焙燒節約燃料。（2分）
25.（15分）
解：（1）-33.42℃（1分）， N2，H2（2分）， （2分）
（2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率（2分）；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應方向移動（2分）
（3）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H= ―92.4kJ/mol（2分）
（4）AD（2分）
（5）N2+6 H++6ｅ－＝2NH3（2分）
26.（25分）
解：I．（1）加快（1分） 酵母菌無氧呼吸產生CO2能供給小球藻進行光合作用（1分）
（2）減慢 （1分） 乳酸菌無氧呼吸不產生CO2 （1分）
（3）（在光照強度為零時）小球藻呼吸作用吸收的氧氣量 （2分）
（4）零（1分） 呼吸作用吸收的氧氣量等于光合作用產生的氧氣量（2分）
（5）光照強度 （2分）
（6）F試管中缺少鎂元素，影響葉綠素的正常合成，其光合作用效率就比E試管低（3分）。
II．（1）（負）反饋（1分）
(2) b （1分） 協同（1分） 皮膚冷覺感受器 （1分）
下丘腦體溫調節中樞
立毛肌（2分）
（3）外界環境因素（1分） 細胞代謝活動（1分）
（4）神經系統分泌的神經遞質作用于免疫系統，使人體免疫能力下降（2分）
（5）信號分子（或神經遞質、激素和免疫因子）（1分）
27.（15分）
解：解析：主要涉及到生態系統、種群、群落、育種等知識點，綜合性強，考查范圍廣。該玉米農田屬于農田生態系統。作為第一營養級的玉米，其能量流動一般有3條途徑：一是大部分用于自身的呼吸作用，二是通過食物鏈被下一營養級所同化，三是被分解者分解和未利用的一部分。對消費者處理的主要目的是幫助人們合理地調整生態系統中的能量流動關系，使能量持續高效地流向對人類最有益的部分（玉米）。當生態系統處于相對穩定狀態時，蝗蟲的種群數量一般處于K值，此時種群數量的增長率為0。根據題意，通過花藥離體培養和秋水仙素處理后，得到正常株（AABB）、雄株（aaBB）、雌株（AAbb、aabb）三種表現型；選取多株雌株玉米（AAbb、aabb）與雄株（aaBB）玉米分別雜交，若雜交后代只有正常株（AaBb），則親本為符合生產要求的純合體雌株（AAbb）和雄株（aaBB）；若后代有雌株和雄株，則親本不符合生產要求的純合體雌株和雄株。
參考答案：⑴)生態系統的成分（非生物的物質和能量、生產者、消費者、分解者）、食物鏈和食物網（2分）
⑵自身的呼吸作用和被下一營養級所同化 （2分） 幫助人們合理地調整生態系統中的能量流動關系，使能量持續高效地流向對人類最有益的部分（玉米）（2分）
⑶信息傳遞能調節生物的種間關系，以維持生態系統的穩定性抵抗力（1分） 次生演替（1分）
⑷標志重捕法（1分） 0（1分）
⑸ AAbb、aaBB⑹①選取正常植株的花粉，進行花藥離體培養，得到單倍體幼苗；②用適宜濃度的秋水仙素溶液處理單倍體玉米幼苗，得到純合體二倍體玉米植株的表現型為正常株、雄株、雌株；③選取多株雌株玉米與雄株玉米分別雜交，若雜交后代只有正常株，則親本為符合生產要求的純合體雌株和雄株；若后代有雌株和雄株，則親本不符合生產要求的純合體雌株和雄株（5分）
第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第28、29題都作答，則按第28題計分，若第30、31題都作答，則按第30題計分；第32題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題卡選答區域得指定位置上。
28.（12分）
（1）C （2）A
29.（12分）
（1）B （2）B、C
30.（13分）
解：（1）O2- O22-（或O2-、O3-）（2分） （2）氮（1分） 1s22s22p3（2分）
（3）Si（1分） 原子（1分）
（4）甲烷（1分） 正四面體（1分） 
（2分） sp3 （2分）
31.（13分）
解：⑴ ③⑤⑦ （2分）； ②④ （2分）
