題目列表(包括答案和解析)
（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
| 實 驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L-1H2SO4 / mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 飽和CuSO4溶液 / mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O / mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 | 0 |
請完成此實驗設計，其中：V2 V5＝ ， V6＝ ，V8＝ ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
| 組別 | c（HA）/mo1·L-1 | c（NaOH）/mo1·L-1 | 混合液pH |
| 甲 | c | 0.2 | pH = 7 |
| 乙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？ （選填“是”或“否”）。
（5）分析乙組實驗數據，HA是 酸（選填“強”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是 。
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) = mo1·L-1。
（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
| 實 驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L-1H2SO4 / mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 飽和CuSO4溶液 / mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O / mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 | 0 |
請完成此實驗設計，其中：V2 V5 ＝ ， V6＝ ，V8＝ ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
| 組別 | c（HA）/mo1·L-1 | c（NaOH）/mo1·L-1 | 混合液pH |
| 甲 | c | 0.2 | pH = 7 |
| 乙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？ （選填“是”或“否”）。
（5）分析乙組實驗數據，HA是 酸（選填“強”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是 。
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) = mo1·L-1。
（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
|
實 驗 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
|
4 mol·L-1H2SO4 / mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
|
飽和CuSO4溶液 / mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
|
H2O / mL |
V7 |
V8 |
V9 |
15 |
10 |
0 |
請完成此實驗設計，其中：V2 V5 ＝ ， V6＝ ，V8＝ ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
|
組別 |
c（HA）/mo1·L-1 |
c（NaOH）/mo1·L-1 |
混合液pH |
|
甲 |
c |
0.2 |
pH = 7 |
|
乙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
|
丙 |
0.1 |
0.1 |
pH = 9 |
請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？ （選填“是”或“否”）。
（5）分析乙組實驗數據，HA是 酸（選填“強”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是 。
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) = mo1·L-1。
（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
|
實 驗 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
|
4 mol·L-1H2SO4 / mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
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飽和CuSO4溶液 / mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
|
H2O / mL |
V7 |
V8 |
V9 |
15 |
10 |
0 |
請完成此實驗設計，其中：V2 V5 ＝ ， V6＝ ，V8＝ ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
|
組別 |
c（HA）/mo1·L-1 |
c（NaOH）/mo1·L-1 |
混合液pH |
|
甲 |
c |
0.2 |
pH = 7 |
|
乙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
|
丙 |
0.1 |
0.1 |
pH = 9 |
請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？ （選填“是”或“否”）。
（5）分析乙組實驗數據，HA是 酸（選填“強”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是 。
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) = mo1·L-1。
A．
三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應另一種產物為鹽．(1)該反應的化學方程式為________，生成物NF3中氮原子的雜化方式為________，NF3分子空間構型為________；
(2)N、F兩種元素的氫化物穩定性比較，NH3________HF(選填“＞”或“＜”)；
(3)N3－被稱為類鹵離子，寫出1種與N3－互為等電子體的分子的化學式________；
(4)元素A基態原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為________．
B．綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：
(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓．其流程可表示為：
(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是________．
(2)結晶過程中要加熱蒸發溶劑，濃縮結晶．應加熱到________時，停止加熱．
(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優點是________．
(4)用無水乙醇洗滌的目的是________．
(5)產品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法．稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2 mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00 mL．
①本實驗的指示劑是________．(填字母)
A．酚酞
B．甲基橙
C．石蕊
D．不需要
②產品中Fe2+的質量分數為________．
本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷共18小題，每題6分．共108分。
一、選擇題：選對的給6分，選錯的或未選得給0分。
1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.D 11.D 12.A
二、選擇題：全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯得或未選的給0分。
13.C 14.A 15.D 16.B、C 17.B 18.A、C
第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。
19.(18分)
解：⑴20.30 (1分) ⑵①S1/2T(2分) ；② 9.71～9.73(1分) ③阻力作用(2分)
(3)①電路圖如圖所(左) （3分）
②電流表選0.6A量程（2分）
③如圖(右) （3分）
④0.40 ； 2.4 （4分）
20.（15分）
解：由圖乙得小滑塊在點A、
之間做簡諧運動的周期為
（2分）
由單擺振動周期公式
（1分），得半球形容器半徑為
（2分）．
在最高點A，有
,（2分）
在最低點B，有
（2分）
從點A到點B過程中，滑塊機械能守恒，則
（2分）
聯立解得
=0. 99，m=0. 05 kg. （2分）
滑塊的機械能為
（2分）
21.（19分）
解：（1）在0~0.3 s時間內感應電動勢E1=
πr2=6.28×10-3V （2分）
在0.3s~0.5 s時間內感應電動勢E2=
πr2=9.42×10-3V
（2分）
（2）在0~0.3 s時間內 
=
在0.3s~0.5 s時間內 
=1.5 A （2分）
i－t圖象如答圖2所示。 （2分）
（3）在0~0.3s內,圓環中產生的熱量Q1=
·2πrR0t1=1.88×10-3J （3分）
在0.3s~0.5s內,圓環中產生的熱量Q2=
·2πrR0 t2=2.83×10-3J （3分）
在0~10s內圓環中產生的熱量Q=20（Q1 +Q2）=9.42×10-2J （3分）
說明：其他解法正確也得分，數值計算問題不重復扣分。
22.（20分）
解：（1）由題意知，要使y軸右側所有運動粒子都能打在MN上，其臨界條件為：沿y軸方向運動的粒子做類平拋運動，且落在M或N點。
ＭＯ´＝Ｌ／２＝vt a=qE0/m OO´=L/2=at2/2
聯立解得 E0=4mv2/qL （4分）
由動能定理知 qE0×
=Ek-
（2分）
所以有 Ek=
（2分）
（2）由題意知，要使板右側的MN連線上都有粒子打到，粒子軌跡直徑的最小值為MN板的長度L。 （2分）
由R=L/2=mv/qB0得 B0=2mv/qL （2分）
放射源O發射出的粒子中，打在MN板上的粒子的臨界徑跡如右圖所示。 （2分）
∵OM=ON，且OM⊥ON，∴OO1⊥OO2 （2分）
∴v1⊥v2 （2分）
∴放射源O放射出的所有粒子中只有1/4打在MN板的左側。（2分）
23.（15分）
解：（1）
（2分） 
（2分）
（2）NH3?H2O
NH4++OH?（3分）
（3）1∶1（2分）
（4）①NH4++H2ONH3?H2O+H+（3分）
②3Cu+8H++2NO3?==3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）
24.（15分）
解：（1）四周期ⅡB族（1分）；
MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2S¯＋6H2O （2分） ，
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O（2分） ， 加熱（1分）
（2）Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋ Zn＋Cd2＋＝Cd＋Zn2＋ Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋ (3分)
（3）Fe(OH)3，Al(OH)3；
（2分，漏寫1分）
（4）陰極（1分）；Zn2++2e-=Zn（1分）
（5）從環境保護角度評價：無SO2對大氣的污染；從能量消耗角度評價：無高溫焙燒熱污染，不需要高溫焙燒節約燃料。（2分）
25.（15分）
解：（1）-33.42℃（1分）， N2，H2（2分）， （2分）
（2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率（2分）；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應方向移動（2分）
（3）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H= ―92.4kJ/mol（2分）
（4）AD（2分）
（5）N2+6 H++6ｅ－＝2NH3（2分）
26.（25分）
解：I．（1）加快（1分） 酵母菌無氧呼吸產生CO2能供給小球藻進行光合作用（1分）
（2）減慢 （1分） 乳酸菌無氧呼吸不產生CO2 （1分）
（3）（在光照強度為零時）小球藻呼吸作用吸收的氧氣量 （2分）
（4）零（1分） 呼吸作用吸收的氧氣量等于光合作用產生的氧氣量（2分）
（5）光照強度 （2分）
（6）F試管中缺少鎂元素，影響葉綠素的正常合成，其光合作用效率就比E試管低（3分）。
II．（1）（負）反饋（1分）
(2) b （1分） 協同（1分） 皮膚冷覺感受器 （1分）
下丘腦體溫調節中樞
立毛肌（2分）
（3）外界環境因素（1分） 細胞代謝活動（1分）
（4）神經系統分泌的神經遞質作用于免疫系統，使人體免疫能力下降（2分）
（5）信號分子（或神經遞質、激素和免疫因子）（1分）
27.（15分）
解：解析：主要涉及到生態系統、種群、群落、育種等知識點，綜合性強，考查范圍廣。該玉米農田屬于農田生態系統。作為第一營養級的玉米，其能量流動一般有3條途徑：一是大部分用于自身的呼吸作用，二是通過食物鏈被下一營養級所同化，三是被分解者分解和未利用的一部分。對消費者處理的主要目的是幫助人們合理地調整生態系統中的能量流動關系，使能量持續高效地流向對人類最有益的部分（玉米）。當生態系統處于相對穩定狀態時，蝗蟲的種群數量一般處于K值，此時種群數量的增長率為0。根據題意，通過花藥離體培養和秋水仙素處理后，得到正常株（AABB）、雄株（aaBB）、雌株（AAbb、aabb）三種表現型；選取多株雌株玉米（AAbb、aabb）與雄株（aaBB）玉米分別雜交，若雜交后代只有正常株（AaBb），則親本為符合生產要求的純合體雌株（AAbb）和雄株（aaBB）；若后代有雌株和雄株，則親本不符合生產要求的純合體雌株和雄株。
參考答案：⑴)生態系統的成分（非生物的物質和能量、生產者、消費者、分解者）、食物鏈和食物網（2分）
⑵自身的呼吸作用和被下一營養級所同化 （2分） 幫助人們合理地調整生態系統中的能量流動關系，使能量持續高效地流向對人類最有益的部分（玉米）（2分）
⑶信息傳遞能調節生物的種間關系，以維持生態系統的穩定性抵抗力（1分） 次生演替（1分）
⑷標志重捕法（1分） 0（1分）
⑸ AAbb、aaBB⑹①選取正常植株的花粉，進行花藥離體培養，得到單倍體幼苗；②用適宜濃度的秋水仙素溶液處理單倍體玉米幼苗，得到純合體二倍體玉米植株的表現型為正常株、雄株、雌株；③選取多株雌株玉米與雄株玉米分別雜交，若雜交后代只有正常株，則親本為符合生產要求的純合體雌株和雄株；若后代有雌株和雄株，則親本不符合生產要求的純合體雌株和雄株（5分）
第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第28、29題都作答，則按第28題計分，若第30、31題都作答，則按第30題計分；第32題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題卡選答區域得指定位置上。
28.（12分）
（1）C （2）A
29.（12分）
（1）B （2）B、C
30.（13分）
解：（1）O2- O22-（或O2-、O3-）（2分） （2）氮（1分） 1s22s22p3（2分）
（3）Si（1分） 原子（1分）
（4）甲烷（1分） 正四面體（1分） 
（2分） sp3 （2分）
31.（13分）
解：⑴ ③⑤⑦ （2分）； ②④ （2分）
