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(6) 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后.若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol?L-1 ).請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃　ΔH＜0．反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示：

(1)根據圖示，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)________．

(2)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L)．請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH₃濃度的變化曲線．

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在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為________．

(2)該反應達到平衡時H₂的轉化率________．

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH₃的物質的量濃度不可能為________．(填序號)

a、0.20 mol·L^－1

b、0.12 mol·L^－1

c、0.10 mol·L^－1

d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH₃的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(N₂)、n(H₂)、n(NH₃)分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：________

(6)若該反應在298 K、398 K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)．

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在一容積為2 L的密閉容器內為加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：

N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0 反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率υ(NH₃)＝___________ mol·L^－1·min^－1。
（2）該反應平衡常數表達式K＝____________。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡____________________________移動(填“向逆反應方向”．“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數____________(填“增大”．“減小”或“不變”)。
（4）在第5分鐘末將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新平衡(此時NH₃濃度約為0.25 mol·L^－1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

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(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為______________．

(2)該反應達到平衡時H₂的轉化率________．

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH₃的物質的量濃度不可能為____________．(填序號)

A、0.20 mol·L^－1 b、0.12 mol·L^{－1 c}、0.10 mol·L^－1 d、0.08 mol·L^－1

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH₃的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：

(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁ K₂（填“＞” “=” 或 “＜” ）。

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(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0
反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為______________．
(2)該反應達到平衡時H₂的轉化率________．
(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH₃的物質的量濃度不可能為____________．(填序號)
A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^－1  c、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH₃的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：
(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁     K₂（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。