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（14分）酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。 
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸。 
（1）寫出滴定過程中發生反應的化學方程式為                                                   。 
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L^-1 。用該草酸溶液按下表進行后續實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫出表中a 對應的實驗目的                              ；若50°C時，草酸濃度c(H₂C₂O₄)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H₂C₂O₄)隨t的變化曲線示意圖。 

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）： 
分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案                                     ______________________。 
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因可用離子方程式表示為                                         。

酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發生反應的化學方程式為                                。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是         。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度         
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L^-1 。用該草酸溶液按下表進行后續實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

(10分）裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩壓電源，R是可變電阻，K是開關，G是靈敏電流計，C₁、C₂是碳棒，A、B是燒杯。

1．已知AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反應。若A中盛KI－I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AO₃溶液，則當K接1，并向B中滴加濃鹽酸時發現G中的指針發生偏轉；改向B中滴加40％的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉。

（1）兩次操作過程中指針偏轉的原因是                                 

（2）指針偏轉方向相反的原因是                                       

（3）加鹽酸時C₁上發生的反應是                                      

（4）加NaOH溶液時C₁上發生的反應是                                

2．當 A中盛適量的1mol/L Na₂SO₄溶液，B中盛40mL適量濃度的KI－KHCO₃溶液，且K接2時，可用該裝置來測定砷的含量。其操作如下：稱取5.00g含砷樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉化為HAsO₃^2－，除去過量的還原劑后再轉移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊電解，電解生成的 I₂可將HAsO₃^2－快速、定量地氧化為HAsO₄^2－，以2mA的電流電解241s便可使反應進行完全。

（1）反應到達終點時宜用         來指示；

（2）假設電能沒有損失，試求樣品中As₂O₅的質量分數。