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(16分)、據《中國制藥》報道，化合物F是用于制備“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產物，其合成路線為：

 已知： 一定條件（Ⅰ）RNH₂+CH₂Cl  →RNHCH₂+HCl（R和代表烴基）；

（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：

（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）

（Ⅳ）與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產物

回答下列問題：

（1）C的結構簡式是                     。

（2）請寫出D+E→F的化學方程式：                                  。

（3）E在一定條件下，可聚合成很好的功能高分子材料，寫出合成此高聚物的化學方程式             。

（4）反應①~⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）          

(5)符合下列條件的E的同分異構體的數目是（     ）。

①與FeCl₃溶液有顯色反應   ②能發生銀鏡反應   ③苯環上的一溴取代物只有3種。

A、3種  B、8種   C、10種   D、12種

 (6) 已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸（產率45~50%），反應方程式如下：

      C₆H₅CHO+ (CH₃CO)₂O → C₆H₅CH=CHCOOH+CH₃COOH

      苯甲醛                  肉桂酸

若苯甲醛的苯環上有取代基，也能發生Perkin反應，相應產物的產率如下：

 請根據上表回答：取代基對Perkin反應的影響有（寫出3條即可）：

①                                                         

②                                                         

③                                                         [來

(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應式            

（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.

②能說明第①步反應達平衡狀態的是            。

a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同 b．2v (Cr₂O₇^2—) =v (CrO₄^2—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^－結合生成 Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^－13 mol·L¹，則溶液中c(Cr³⁺)為____ mol·L^-1。

（5）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應方程式為_______________________。

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定。

以下是將綠礬(FeSO₄•7H₂O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，請用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：                        ▲                        。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有    ▲     ：

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是           ▲            。

(4)步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應加熱到     ▲        時，停止加熱。需經過的實驗操作包括：  ▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有：  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產品中Fe^2＋的定量分析：

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積 10.00 mL。

①請完成滴定過程中發生的離子方程式：

    Fe^2＋ ＋    MnO₄^－＋(       )=    Mn^2＋ ＋     Fe^3＋ ＋     H₂O

②本實驗的指示劑   ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO₄溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點顏色的變化：         ▲                           。

⑤產品中Fe²⁺的質量分數為   ▲       。

 (7)在25℃時，相同物質的量濃度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：    ▲        。(用a,b,c回答)

16分）現有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數之和是C、F兩元素原子質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）D離子的結構示意圖                    ;

F元素氧化物的晶體類型為              。

（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大小：     ＞    ＞     (填微粒符號)

（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態水時，一個A₂C分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較

強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離

子中存在的化學鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶

液反應的離子方程式：                  。

（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N₂、CO₂等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的的K_SP=5．6×10^-12，若此時測得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為       mol·L^-1。 

(16分)10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為                           。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度         （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是          。

A、Ba(OH)₂溶液    B、BaCl₂溶液    C、NaOH溶液     D、澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

     （填“甲”或“乙”）判斷正確。

(3)查閱資料，發現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言     （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是                                                               。