題目列表(包括答案和解析)
有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。
各物質(zhì)的起始加入量
| 物 質(zhì) | H2 | Br2（g） | HBr | X | Y | Z | R |
| 物質(zhì)的量（mol） | 2．0 | 2．0 | 5．0 | 設x | 8．0 | 0．50 | 1．5 |
當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導熱作用而調(diào)節(jié)反應器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學方程式中R物質(zhì)的化學計量數(shù)n為（填編號，下同）
A．3 B．4 C．5 D．6
（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應在起始時向 方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為 。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小 。
A．φ（H2）＞φ（H2’） B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’） D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應體系達平衡后，設法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側(cè)反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是 。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學平衡將向 方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于 。
有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。
各物質(zhì)的起始加入量
|
物 質(zhì) |
H2 |
Br2（g） |
HBr |
X |
Y |
Z |
R |
|
物質(zhì)的量（mol） |
2．0 |
2．0 |
5．0 |
設x |
8．0 |
0．50 |
1．5 |
當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導熱作用而調(diào)節(jié)反應器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學方程式中R物質(zhì)的化學計量數(shù)n為（填編號，下同）
A．3 B．4 C．5 D．6
（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應在起始時向 方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為 。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小 。
A．φ（H2）＞φ（H2’） B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’） D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應體系達平衡后，設法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側(cè)反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是 。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學平衡將向 方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于 。
| 催化劑 |
| 高溫高壓 |
| 4 |
| 5 |
下列關于沉淀溶解平衡的說法錯誤的是 ( )
A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關
C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小
D．可以通過濃度商（Qc）和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向
| A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡 |
| B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關 |
| C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小 |
| D．可以通過濃度商（Qc）和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向 |
1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．AC 11．AD 12．D
13．B 14．A 15．B 16．D 17．B 18．B 19．D 20．D 21．C 22．C
23．（1）
；
；（2）HCl；
；（3）HCl、
、
24．（1）
、
、
；（2）鐵粉，Ag （3）
、
、、；
25．D的式量比C大16，猜想Y是
．
的連鎖反應中，中心元素的價態(tài)接連升高，且可能出現(xiàn)一種這樣的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．
正鹽A既能與強酸反應，又能跟強堿反應，且生成硫或氮的化合物，說明A是弱酸的銨鹽
（1） 
（2）
（3）
（4）
或
26．（1）Fe、C、Si、Al （2）Fe、C 
、
、
、
（3）
（4）
27．（1）Mg C MgO CO （2）
Fe 
28．（1）3 （2）
（3）
，
，
29．（1） （2）設金屬元素的原子量為x
x＋16 44
x＝40，該金屬元素是Ca，氧化物E的化學式是CaO
（3）
，設G的分子量為y，則
，y＝44，若G
分子中含有1個O原子，則44-16＝28，28是N原子量的2倍，則G是
，若G分子中含2個O原子，則44-32＝12，則G是，不合題意
（4）
，
30．（1）由于向溶液中滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加
溶液，產(chǎn)生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化學式為
（2）
b＋34 18 18
解得 b＝24，∴ B是鎂元素
x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6
∴ x＝1；y＝1；z＝6
（3）A的原子量為
，∴ A是鉀元素
A元素的名稱是鉀
（4）復鹽的化學式為
（5）焰色反應
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