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(3)當(dāng)時(shí).溶液中反應(yīng)的離子方程式是 .沉淀的成分是 .＝ .＝．【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
[　　]
A．	用惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1^－＋2H₂OC1₂↑＋H₂↑十＋2OH^－
B．	鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑
C．	C1₂通入溴化亞鐵溶液中，當(dāng)n(C1₂)＝n(FeBr₂)時(shí)：2C1₂＋2Fe²⁺＋2Br^－4C1^－＋2Fe³⁺＋Br₂
D．	少量CO₂通人偏鋁酸鈉溶液中：CO₂＋A1O₂^－＋2H₂OAI(OH)₃↓＋HCO₃^－

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中投入過(guò)氧化鈉：4HCO₃^-+Na₂O₂=4CO₃^2-+O₂↑+2Na⁺

B．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時(shí)：
2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O

C．少量Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

D．向次氯酸鈣溶液通入少量CO₂：2ClO^一+CO₂+H₂O=CO₃^2-↓+2HClO

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）

A．NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時(shí)，4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O

B．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）∶n（SO₂）=4∶3時(shí)：4OH^－ + 3SO₂= SO₃²^－+ 2HSO₃^－+ H₂O

B．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

C．AgNO₃溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag^＋＋2NH₃·H₂O＝[Ag（NH₃）₂]⁺＋2H₂O

D．1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^-1的HCl等體積互相均勻混合：2AlO₂^－+5H⁺=Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO₃溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO₃^－+2Na₂O₂= 4SO₃²^―＋O₂↑+ 4Na^＋

B．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH^－)∶n(Al³⁺) = 7∶2時(shí)，2Al³^＋ + 7OH^－= Al(OH)₃↓+ AlO₂^－ + 2H₂O

C．Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeBr₂) = 1∶1時(shí)，2Fe²^＋+ 4Br^－+3Cl₂ =" 2" Fe³^＋+ 2Br₂ + 6Cl^－

D．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO₂：Ca²^＋+ 2ClO^一+ CO₂+ H₂O = CaCO₃↓+ 2HclO

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開(kāi)始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：，，

　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：