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有反應：4Zn+10 HNO₃(極稀過量)→ 4Zn(NO₃)₂＋ NH₄NO₃＋3H₂O
（1）反應中的還原劑是               ，被還原的元素是          ；
（2）反應中HNO₃的作用是　　　　　（填序號）
a．氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d.酸
(3) 若有0.１mol NH₄NO₃生成，轉移電子　　　　    個。
（4）若有1mol HNO₃參加反應，被還原的HNO₃為         mol。

（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。

（1） 草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式  為：                        ，

        下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

（2） 某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

①     為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是        、      。

       ② 在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）      ；（b）通入混合氣體一段時間。

       ③      準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃                         管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n=     （假定Fe和H₂O                       不發生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）。

       ④      在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是       （填字母）。

          a．缺少洗氣瓶B                    b．缺少裝置E

      c．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃        d．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3） 該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。

        ①     請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

            （每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑                    的用量可選擇0.5g、0g）

②  若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設計出

通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案           。

（16分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是________。